初中化学中考计算题专项（一）

　　初中化学中考计算题专项（一）
　　JeasonLan
　　
　　题号
　　一、计算题
　　总分
　　得分
　　
　　
　　
　　评卷人
　　得分
　　
　　
　　一、计算题
　　
　　（每空？分，共？分）
　　
　　
　　1、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5。10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示
　　稀盐酸的总质量（g）
　　10。00
　　20。00
　　30。00
　　40。00
　　50。00
　　60。00
　　70。00
　　烧杯中物质总质量（g）
　　14。66
　　24。22
　　m
　　43。34
　　52。90
　　62。90
　　72。90
　　（1）碳酸钙的相对分子质量为
　　（2）表中m
　　（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）
　　2、某同学在实验室作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
　　3、向10g赤铁矿石样品中，不断加，10稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g。请计算：
　　（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。
　　（2）所加稀盐酸的质量。（写出计算过程）
　　4、实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74。2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g计算：
　　（1）杂质的质量g
　　（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
　　5、将氯化钠与碳酸钠的混合物15。0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5。55的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
　　（1）原混合物中，碳酸钠的质量
　　（2）所得溶液中，溶质质量分数（计算结果精确至0。1）
　　133
　　6、某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH7时，刚好用去10的稀盐酸36。5g，试计算：
　　（1）将100g质量分数为38的浓盐酸稀释成10的稀盐酸，需加水的质量为g
　　（2）样品中氢氧化钠的质量分数
　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
　　7、氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18。55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示请回答下列问题：
　　（1）图中AB段表示的意义是
　　（2）样品中CaCl2的质量是多少？
　　所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
　　（3）样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0。1）
　　氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
　　【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】
　　8、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10的稀盐酸36。5g。试计算：
　　（1）将100g质量分数为38的浓盐酸稀释成10的稀盐酸，需加水的质量为g。
　　（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
　　9、向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
　　CuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4
　　加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
　　（1）Cu（OH）2质量为g；
　　（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）
　　233
　　〔来源：学，科，网Z，X，X，K〕
　　10、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12。5g，加入150。0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158。1g。
　　计算：反应中产生二氧化碳的质量为；
　　纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
　　11、为测定21。2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl
　　
　　加入的试剂
　　测得数据
　　方法1
　　足量BaCl2溶液
　　BaCO3沉淀1。97g
　　方法2
　　足量稀硫酸
　　CO2气体0。44g
　　请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
　　
　　12、为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为、、、），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
　　样品编号
　　稀盐酸的质量
　　25g
　　50g
　　m（80m150）
　　150g
　　剩余固体的质量
　　7。5g
　　5g
　　2g
　　2g
　　然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10。6的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
　　分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
　　（1）该石灰石样品的纯度为
　　（2）编号所用稀盐酸的质量m为g
　　（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
　　13、为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的质量，再根据的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成的质量，
　　他设计了如下实验方案（已知；无水氯化钙是常见的干燥剂）：
　　333
　　（1）按图组装好装置。检查装置气密性后在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564。57g
　　（2）在广口瓶中加人碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为574。57g
　　（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
　　（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570。57g。
　　请根据上述实验回答下列问题：
　　（l）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，汁算结果精确到0。1）？
　　（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）
　　14、向盛有20。0g稀硫酸的烧杯中倒入5。0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3。7g。完成下列计算：
　　（1）该黄铜样品中含Zn的质量为g
　　（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
　　（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）
　　15、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1。97g，求：
　　（1）样品中碳酸钠的质量分数
　　（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量
　　
　　16、
　　取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8。2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
　　（1）生成氧气的质量；
　　（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）
　　（3）氯化钾溶液的质量（写出计算过程）
　　
　　17、兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10）是否变质，进行了下述实验：
　　433
　　同学
　　小柯
　　小江
　　小龙
　　操作
　　各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
　　滴入无色酚酞
　　加入足量的
　　加入足量的BaCl2溶液
　　现象
　　变红
　　产生气泡
　　产生白色沉淀
　　结论
　　没变质
　　变质
　　变质
　　（1）小江加入的“？”是
　　（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是
　　（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1。97g已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数
　　18、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验
　　取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
　　往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　　
　　锥形瓶
　　锥形瓶稀盐酸
　　锥形瓶反应后溶液
　　质量（克）
　　35。5
　　55。5
　　80。5
　　（1）若要配制500克16的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；
　　（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；
　　（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
　　（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8。2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是
　　19、为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如右下图所示。求：
　　所取样品的质量是g。
　　样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0。1）。
　　所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
　　20、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
　　533