电解质溶液中离子浓度大小关系既是高中化学重要的理论知识，又是高中化学教学的重点和难点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，是大部分学生的难点。下面结合具体的教学实例对本知识点的解题思路、方法规律加以阐述论证。
　　一、分类解析
　　1。单一溶液中离子浓度比较。
　　例1：以一元弱酸CH3COOH为例，分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小。
　　分析：在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：
　　CH3COOHCH3COOH
　　H2OOHH
　　根据电荷平衡则有：c（H）c（CH3COO）c（OH）
　　由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）远大于c（H）；c（CH3COOH）也远大于c（CH3COO）。
　　结论：溶液中微粒浓度大小关系为：
　　c（CH3COOH）c（H）c（CH3COO）c（OH）
　　小结：单一溶液中，
　　（1）弱酸或弱碱考虑电离；弱酸或弱碱的正盐溶液考虑水解。
　　（2）酸式盐溶液电离和水解同时存在，要同时考虑，但要分清主次。
　　2。混合溶液离子浓度的大小比较。
　　例2：将PH3的CH3COOH与PH11的NaOH溶液等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是：
　　A。c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）
　　B。c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）
　　C。c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）
　　D。c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）
　　答案：BC
　　分析PH3，c（H）103molL，PH11，c（OH）103molL，因为CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH的浓度远大于盐酸的浓度；二者等体积混合反应后，CH3COOH过量；同时生成CH3COONa。
　　在反应后的溶液中，存在如下平衡：
　　CH3COONaNaCH3COO（主）
　　CH3COOHCH3COOH（次）
　　CH3COOH2OCH3COOHOH（再次）
　　H2OHOH（最次）
　　因CH3COOH的电离平衡程度大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COO）c（Na），且溶液显酸性，即c（H）c（OH）。C选项正确，根据电荷守恒，B选项正确。
　　答案：BC
　　二、链接高考
　　（2009年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
　　A。室温下，向0。01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）
　　B。0。1molLNaHCO3溶液：c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H）
　　C。Na2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）
　　D。25时，PH4。75，浓度均为0。1molL的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）c（OH）n（NH4HSO4）c（Na）c（SO42）c（SO42）c（NH4）
　　呈中性：c（OH）c（H），OH、H均来自水的电离。
　　结论：c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）
　　B。错误（略）
　　C。正确质子守恒：c（OH）c（HCO3）2c（H2CO3）c（H）
　　D。混合溶液呈酸性c（H）c（OH）
　　物料守恒2c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）
　　电荷守恒c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）
　　由联立得：
　　C（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）D错误
　　答案：AC
　　小结：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情况要按所给的知识情景定性、定量相结合进行判断。

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