[教学目标] 1 ．知识目标 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2 ．能力和方法目标 通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。 3 ．情感和价值观目标 （ 1 ）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。 （ 2 ）培养学生理论联系实际观念。 [ 教学重点、难点 ] 运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 [ 教学过程 ] （见相应的第五节第一课时 ppt 文件） [巩固练习] 1 ． 56g 铁与 16g 硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（ ）。 （ A ） 22.4L （ B ） 11.2L （ C ） 33.6L （ D ） 44.8L 2 ．用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 56.6g ，可得到 3.2g 硫，原混合物中 FeS 的质量可能是：① 8.8g 、② 21.4g 、③ 35.2g 、④ 47.8g 这四个答案中的（ ）。 （ A ）① （ B ）①③ （ C ）②④ （ D ）② 3 ．在 100mL12mol/L 浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）。 （ A ） 0.6mol （ B ）在 0.3mol 和 0.6mol 之间 （ C ） 0.3mol （ D ）小于 0.3mol 4 ．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）。 （ A ）肯定没有硝酸钾 （ B ）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠 （ C ）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 （ D ）肯定没有碳酸钠和硝酸钡 5 ．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2 mol.L-1 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2gH2 ，则该金属和酸分别是（ ）。 （ A ）二价金属，二元酸 （ B ）二价金属，三元酸 （ C ）三价金属，二元酸 （ D ）一价金属，一元酸 6 ． 向盐 A2B 溶液中加入盐 CD2 ，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成 0.1mol/L 的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中 A 、 B 、 C 、 D 表示原子或原子团，式量： A 为 23 ； B 为 96 ； C 为 137 ； D 为 35.5 ）： 编号 A2B 溶液体积 /mL CD2 溶液体积 /mL 沉淀质量 /g 1
60
0
0
2
60
20
0.464 3
60
40
4
60
60
1.395 5
60
70
1.404 6
60
80
1.397 7
60
120
（ 1 ）用化学方程式表示其反应 __________________ ，理由是 ________________ 。 （ 2 ）沉淀的化学式为 _________ ，理由是 _________________________ 。 （ 3 ） 3 号实验中沉淀的质量为 _____g ； 7 号实验中沉淀的质量为 ________________g 。 7 ．金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 AB ，反应方程式 A+B AB 。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用 A 、 B 的质量各不相同，但总量相等，都是 9.00g 。有关实验数据记录如下表： A 的用量 B 的用量 AB 的质量 甲 7.00g 2.00g 6.00g 乙 4.00g 5.00g 6.00g 丙 a g b g 4.44g 试求： （ 1 ） A+B AB 的反应中，反应物、生成物三者质量比： 由甲学生实验中得到 ________________________________________ 。 由乙学生实验中得到 _________________________________________ 。 所以参加该反应的三者质量比是 ______________________________ 。 （ 2 ）丙学生实验中， a 和 b 的值。 8 ．现有 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀 H2SO4 。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 a L ，后者产生的气体体积为 b L （气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为 V L « mol-1 ）。 （ 1 ）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 _____________ ，其物质的量为 _____________ 。 （ 2 ）每份样品中 Na2O2 的物质的量为 __________________________ ， NaHCO3 的物质的量为 _______________________________________ 。 参考答案 1A ， 2B ， 3D ， 4B ， 5C 。 6 ． （ 1 ）化学方程式为： A2B+ CD2=2AD+CB 。 （ 2 ）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出， 60mL0.1 L « mol-1 的 A2B 溶液跟 60mL0.1 L « mol-1 的 CD2 溶液反应可生成 AD0.702g 、 CB1.398g 。所以沉淀物质只可能是 CB 才与实验结果相吻合。 （ 3 ）根据以上分析结果，在第 3 组实验中 AB2 过量、 CD2 不足，可根据 CD2 物质求得沉淀质量为 0.932g 。第 7 组实验中，是 CD2 过量，应根据 A2B 的物质的量来计算，求出沉淀质量是 1.398g 。 7 ．（ 1 ）由甲学生实验中得到： 2:1:3 。由乙学生实验中得到： 1:5:6 或 2:1:3 。所以参加该反应的三者质量比是 2:1:3 。 （ 2 ）丙学生实验中， a 和 b 的比值。剩余 A 时： a =7.52g ， b =1.48g 。剩余 B 时： a =2.96g ， b =6.04g 。 8 ．（ 1 ）碳酸钠 mol （ 2 ） mol ； mol 。