九年级化学下册溶解度教学设计

　　中考动向分析：
　　中考对这一节的要求较之以前有较大的降低，只要求了解溶解度的定义和固体溶解度曲 线的含义；同时要求知道温度、压强对气体溶解度的影响，本节已由中考的重头戏降至次要地位，溶解度的计算已不作要求，在考试中常以选择题、填空题等形式出现．在试题中更加 测重与日常生活实际的联系，通过对日常生活中实例的分析去加深对溶液组成、溶解度的理解。
　　复习目标要求：
　　1、溶解度的概念的理解
　　2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用
　　3、气体溶解度与固体溶解度的区别
　　知识要点梳理：
　　溶解度
　　1．物质的溶解性
　　一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同．
　　2．固体物质的溶解度
　　(1)概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度．例如，NaCl在20 的溶解度为36g；表示的意义就是：在20 时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20 时，100克水最多能溶解36克氯化钠．
　　(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：
　　①＂在一定温度下＂：因为每种物质的＂溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化．所以给出某固体物质的溶解度时，必须标明温度。
　　②＂在100克溶剂里＂：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克．
　　③＂饱和状态＂：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值．
　　④＂所溶解的克数＂：表明溶解度的单位是＂克＂．
　　(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20 时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
　　溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
　　溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
　　(4)影响溶解度的因素
　　①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分）③温度
　　在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素．一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾)；少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠)；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)．