酸 定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO） 酸与指示剂的作用 石蕊溶液：酸红碱蓝 无色的酚酞溶液：酸无碱红 几种常见的酸 浓盐酸 性质：无色液体，有挥发性，在空气中易形成白雾，有刺激性气味，有酸味 盐酸是HCl气体的水溶液 用途：金属除锈、制造药物 浓硫酸 性质：无色粘稠油状的液体，有吸水性（可做干燥剂），无气味，易溶于水，溶解时放出大量的热，强氧化性 用途：金属除锈、浓硫酸做干燥剂、生产化肥、精炼石油 注意事项 1。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可见水倒入浓硫酸。 2。如果不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水清洗，然后再涂上百分之35的碳酸氢钠溶液 浓硝酸 性质：无色液体，有刺激性气味，有挥发性、强氧化性 实验室制取方法：NaNOHSONaHSOHNO（加热条件下） 用途：工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料 酸的化学性质 1。酸能使指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。 2。酸活泼金属盐氢气（浓硫酸与金属反应不产生氢气） ZnHClZnClH2 3。酸某些金属氧化物盐水 FeO2HClFeClHO 4。酸碱性物质盐水（中和反应） HClNaOHNaClH2O 5。某些酸某些盐另一种酸另一种盐（复分解反应） HCOCaCl2CaCO2HCl 酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都有氢离子（H） 常见酸根离子的检验方法 氯离子 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸溶液现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可检验物质：盐酸、可溶性盐酸盐 硫酸根 试剂：硝酸钡溶液、稀硝酸现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可检验物质：硫酸或可溶性硫酸盐 碳酸根 试剂：氯化氢溶液，氢氧化钙溶液现象：有大量气泡生成且生成的气体能澄清石灰水变浑浊 可检验物质：碳酸盐 碱 定义：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHHO） 碱与指示剂的作用 石蕊溶液：酸红碱蓝 无色的酚酞溶液：酸无碱红 几种常见的碱 氢氧化钠 物理性质：白色片状固体，有吸水性，在空气中易潮解，易溶于水。溶于水时放出大量热量。 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 制法：Ca（OH）NaCO2NaOHCaCO 用途：氢氧化钠广泛用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上还可以去除油污 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钙 物理性质：氢氧化钙是白色粉末，固体微溶于水，溶解度随温度升高而减少 俗名：熟石灰、消石灰 制法：CaOHOCa（OH） 用途：制漂白粉、改良酸性土壤、熟石灰与沙子混合砌砖、石灰浆粉刷墙壁 注意：氢氧化钙对皮肤和衣服等有腐蚀作用，使用时应小心 碱溶液跟指示剂反应使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 2。碱（可溶性）某些非金属氧化物盐水 2NaOHCONaCOHO 3。酸碱性物质盐水（中和反应） HClNaOHNaClH2O 4。某些碱某些盐另一种盐另一种碱（复分解反应） FeCl3NaOHFe（OH）3NaCl 碱都有相似的化学性质是因为碱溶液中都有OH 定义 盐是指一类组成中含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠，硫酸铜，碳酸钙等 几种常见的盐 氯化钠NaCl 氯化钠是白色粉末状，易溶于水，水溶液有咸味，其物质溶解度受温度影响不大 俗名：食盐 用途：做调味剂、做防腐剂，消除积雪、制生理盐水 实验室制取NaCl NaOHHClNaClHO 工业制取NaCl 海水引入盐田，经日晒干燥浓缩结晶，制得粗品。 碳酸钠NaCO 碳酸钠是白色固体，易溶于水溶液，呈碱性 俗名：纯碱、苏打 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 化学性质：与酸反应产生CO2 NaCO2HCl2NaClHOCO 碳酸氢钠NaHCO 碳酸氢钠：白色固体，易溶于水 俗名：小苏打 用途：发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多 碳酸氢钠与酸反应 NaHCOHClNaClHOCO 碳酸钙CaCO 碳酸钙：白色固体，难溶于水 俗名：石灰石、大理石，主要成分是碳酸钙 用途：建筑材料、补钙剂 CaCOCOCaO（条件：高温） 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行 条件：有沉淀、气体或者水生成 类型 酸金属氧化物盐水例：FeO2HClFeClHO 酸碱盐水例：HClNaOHNaClHO 酸盐另一种酸另一种盐例：HCOCaClCaCO2HCl 碱盐另一种碱另一种盐例：Ca（OH）NaCOCaCO2NaOH A盐B盐C盐D盐例：AgNOKClKNOAgCl 常考沉淀 白色：AgCl（氯化银）、BaSO（硫酸钡）、CaCO（碳酸钙）、BaCO（碳酸钡）、Al（OH）（氢氧化铝）、Mg（OH）（氢氧化镁） 蓝色絮状：Cu（OH）（氢氧化铜） 红褐色：Fe（OH）（氢氧化铁） 注意：氯化银和硫酸钡不溶于酸 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤 溶解：用药匙将粗盐逐渐加入烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 现象：所得食盐水呈浑浊状态。 过滤：将食盐水用玻璃棒引流入过滤装置玻璃棒作用：引流，防止液体外溅或冲破滤纸 过滤时需注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体边缘低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒一端紧靠三层滤纸处，烧杯嘴部紧靠玻璃棒，漏斗末端尖嘴侧紧靠烧杯内壁。 蒸发：过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，加热玻璃棒作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发时需注意加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干 粗盐中CaCl、MgCl、NaSO杂质去除步骤 步骤 加入过量的NaOH溶液 目的：除去MgCl方程式：MgCl2NaOHMg（OH）2NaCl 加入过量的BaCl溶液 目的：除去NaSO方程式：NaSOBaClBaSO2NaCl 加入过量的NaCO3溶液 目的：除去CaCl2与多余的BaCl2方程式：CaClNaCOCaCO2NaCBaClNaCOBaCO2NaCl 过滤 目的：过滤出Mg（OH）、BaSO、CaCO、BaCO 加入过量稀盐酸 目的：除去多余的NaOH与多余的NaCO方程式：HClNaOHNaClHONaCO2HCl2NaClHOCO 蒸发结晶 注意事项 和步骤中，加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 和步骤中，加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 原因：步骤加入的碳酸钠可以将中过量的氯化钡除去。 酸碱中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水，中和反应的实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合生成水 反应方程式：NaOHHClNaClHO 实验操作 取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，至红色恰好变为无色。 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。 反应后溶液温度上升。（中和反应放热） 反应后取少量溶液，蒸发，有白色晶体出现。 实验分析 当滴入的稀盐酸的量很少，说氢氧化钠有剩余溶液呈碱性； 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性； 当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余溶液，呈酸性。 酚酞的作用 通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。 应用：农业上调节土壤酸碱性、工业上处理排放的污水的酸碱性、医学上中和过多的胃酸
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