碱及其性质

　　第二节　碱及其性质
　　第一课时
　　教学目标 ：
　　1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
　　2．进一步理解复分解反应。
　　3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
　　重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
　　教学方法：实验探讨法
　　教学用品：
　　仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
　　其它：小气球。
　　教学过程：
　　一、引入：
　　碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
　　二、新课
　　[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
　　[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
　　[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）
　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠
　　 （一）物理性质
　　 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？
　　 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
　　 （二）化学性质
　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应
　　指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
　　[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
　　[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
　　[问题讨论]
　　为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？
　　指导学生完成化学方程式。
　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
　　反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
　　与CO2与Ca(OH)2反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　 分析如何保存NaOH及原因。
　　 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。
　　练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：
　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
　　4.氢氧化钠与某些盐的反应
　　[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应
　　描述现象、书写化学方程式：
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
　　[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
　　注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。
　　（三）氢氧化钠的用途
　　[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
　　学生看书、总结、回答。
　　第二课时
　　教学目标 ：
　　1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
　　2．进一步理解复分解反应。
　　3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
　　重点：氢氧化钙的化学性质是重点。
　　难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
　　教学方法：实验、对比、归纳教学法。
　　教学用品：
　　仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
　　教学过程：
　　[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:
　　氢氧化钠溶液与二氧化碳； 　　氢氧化钠溶液与硝酸；
　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
　　[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
　　[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
　　氢氧化钙的制取
　　学生思考讨论，写出反应的化学方程式：　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
　　（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
　　[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
　　观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
　　[板书](二) 氢氧化钙物理性质
　　1.颜色、状态
　　2.溶解性：微溶于水
　　教师做演示实验：
　　氢氧化钙溶液与批示剂反应
　　向石灰水中吹入二氧化碳
　　向石灰水中滴加盐酸。
　　观察分析、回答问题：
　　1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
　　[板书] （三）氢氧化钙化学性质
　　1.与酸碱指示剂作用
　　2.与非金属氧化物反应
　　3.与酸反应（中和反应）
　　[实验] 教师指导学生完成课本实验
　　[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
　　[板书] 4. 与某些盐反应。
　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
　　根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
　　[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。
　　[板书] 碱的通性
　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，　所以碱具有通性。
　　碱
　　引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
　　总结归纳出如下的相互关系图:
　　板书：