初中化学说课稿范文精选

　　初中化学说课稿模板（一）
　　各位评委好！
　　我是XX号选手，我今天说课的题目是《质量守恒定律》。我将从以下几个方面进行说课：
　　一、说教材
　　本节课是义务教育课程标准广东教育出版社化学实验教科书九年级上册第四章第五节《化学方程式》第一部分内容《质量守恒定律》，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
　　1、教材的地位和作用
　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从＂质＂到＂量＂的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
　　2、教学目标
　　知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因。
　　过程与方法：初步学习用实验方法来探究化学反应中的质量关系；能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。
　　情感与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；体验科学研究是获取知识的重要途径；增强学生的探究欲
　　3、教学重点
　　通过实验探究质量守恒定律、能用分子和原子的观点解释质量守恒定律的原因。
　　4、教学难点
　　引导学生从宏观到微观的认识过程
　　二、说教法
　　本节课的教学地点放在实验室里进行，把全班学生每两人分为一个学习小组，本节课教学采用教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
　　三、说学法
　　1、学情分析
　　（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
　　（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
　　（3）学生的心理状况：学生对化学实验处于比较兴奋、好奇状态，教学时要紧紧抓住这一点。
　　2。学法指导
　　（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
　　（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
　　四、说教学过程
　　（1）创设情境、引发问题
　　化学变化的本质特征是什么？蜡烛燃烧是不是化学变化？引出问题一＂在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？＂
　　进而提出两个探究实验：
　　①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验。
　　②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
　　【设计意图】：从学生以前学过的化学反应入手，让学生在教师创设的问题情境中，亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
　　问题三＂根据以上两个实验，请你猜想＂化学反应前后，参加反应的各物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系是什么？＂
　　学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。＂真理只有一个，同学们的猜想中哪一种是正确的呢？＂
　　进入第二流程
　　（2）实验探究、引导发现
　　①确定探究内容
　　为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容（注：为更加便于学生理解有气体生成的化学反应的质量关系，增加白磷燃烧实验；由于课本所给的两个实验原理相同，学生探究时只对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应进行探究，而对氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应不再重复）。
　　探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
　　探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
　　②设计实验方案
　　由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
　　③分组实验、分析讨论
　　实验仪器和药品：
　　探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷、气球。
　　学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。＂究竟哪一种方案的结论正确？＂让学生对方案展开评价。
　　【设计意图】：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
　　经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
　　探究实验二：天平、锥形瓶、与锥形瓶相配的胶塞、小试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
　　学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
　　两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。＂为什么呢？＂这是学生理解的难点，接下来就利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
　　（3）动画模拟、突破难点
　　用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
　　【设计意图】：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
　　接着提问＂为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？＂通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
　　（4）联系实际、学以致用
　　1、小明把水蒸发后，收集的水蒸汽的质量和原来相等，所以他认为水蒸发的过程遵守质量守恒定律，这种看法对吗？
　　2、很多同学过生日时，都会点上漂亮的生日蜡烛：
　　①、写出该化学反应的文字表达式，并指出反应物和生成物
　　②、根据质量守恒定律，找出化学反应前后的质量关系
　　③、当你许下自己的心愿后，就吹灭了蜡烛，这时还有大部分蜡烛没有燃烧，这部分蜡烛能不能算作＂参加＂反应的物质？
　　④、通过上面的分析，你对＂参加反应的物质＂、＂质量总和＂有何理解？
　　3、水电解器中有150g水，电解一段时间后，为什么只生成16g氧气和2g的氢气？参加反应的水的质量是多少？
　　【设计意图】：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
　　（5）课堂小结
　　通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
　　【设计意图】通过本环节，使知识系统化并延伸到学习方法的归纳。
　　（6）课堂巩固练习。
　　在本环节设计5个习题，包括3个基础题、1个实验评价题和1个思考题，目的在于：在以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究的基础上，以学生为主体，促进知识内化。
　　附：
　　基础题
　　1、在化学反应前后肯定没有变化的是
　　A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类
　　2、将31。6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28。4g则生成氧气的质量是
　　A、28。4gB、3。2gC、0。8gD、1g
　　3、山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜康化成道人来龙湾亲自传授的。酒精是一种绿色能源，其燃烧的过程可以表示为：酒精+O2点燃CO2+H2O。根据这个表达式，有关酒精的说法正确的是
　　A、酒精中一定含有C、H、O三种元素
　　B、酒精中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
　　C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素
　　D、酒精是一种单质
　　实验评价题
　　4、①、镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的文字表达式
　　根据表达式分析，如果称量镁和生成物的质量，有什么变化？
　　②、观察图片，回答问题：根据镁条在空气中燃烧的现象，解释反应后，石棉网上固体的质量比镁条质量轻的原因
　　③、小明根据实验现象认为、这个实验不适合许多学生一起在实验室同时操作，他的想法有道理吗？
　　④、Mg+O2点燃MgO这和式子是否能体现出质量守恒定律？为什么？
　　思考题：
　　5、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的说法是否有科学道理？
　　五、说板书设计：
　　质量守恒定律
　　一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
　　二、质量守恒定律的微观本质——三不变
　　原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。
　　三、应用
　　说课完毕，请各位评委批评指正！初中化学说课稿模板（二）
　　一、教材分析：
　　教材的地位和作用：二氧化碳的实验室制法是初三化学第七章的内容，二氧化碳作为初中化学＂三气＂之一，安排在学习了二氧化碳的性质和用途之后，有循序渐进的重要作用。前面和后面几节的碳的化合物反应的产物里虽然也涉及到二氧化碳，但在化学实验中需要的二氧化碳气体要用本节所介绍的简便方法，学生学习了氧气、氢气的实验室制法后，对于气体的制取原理、装置、收集比较熟悉，通过比较，探究，巩固初中化学＂三气＂的制法，培养学生应用科学知识的能力。
　　《二氧化碳的实验室制法》是在学习了实验室制取氧气和氢气后的又一种气体的实验室制法，因而可以引导学生回顾氧气和氢气的实验室制法，比较实验室制取氧气和氢气的化学原理，实验装置原理，操作原理和检验方法，进一步了解实验室内制取气体的方法和设计思路，运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法，调动起学生学习的积极性和培养学生运用由已有知识解决新问题的能力。本课的结尾，利用碳酸钠跟盐酸在化学反应中能急剧产生大量二氧化碳的性质，进行泡沫灭火器原理的教学。基于以上指导思想，本节课的教学目标是：
　　知识：1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法。2、简单介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有一定的认识。
　　能力：通过研讨设计实验的思路，进一步提高学生观察能力、思维能力以及分析和解决问题的能力，培养学生科学的学习方法。
　　思想教育：通过实验室制取氢气、氧气、二氧化碳装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。
　　重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、装置原理、操作原理。
　　难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
　　二、学生情况分析：
　　1、学生已经学过了氧气和氢气的实验室制法，对于气体的制法和收集有一定的基础，较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关，经过了一段时间的学习后，前面所学的知识可能有遗忘，和氧气、氢气一样，学生懂得要制取某种物质，必须用含有该元素的其他物质通过化学变化或物理变化来实现，如何制取二氧化碳，学生可能会很快想到木炭的燃烧，除了看书之外可能不会想到用大理石和盐酸反应来制取。学生对于灭火器的原理也是只有模糊的认识。
　　2、根据学生情况和目标要求，通过比较，可以用学生想出来的办法来制取二氧化碳，如煅烧石灰石的副产品，菜农在菜棚里燃烧木炭，但是在实验室的条件下制取纯净的二氧化碳必须要用课本上所讲的简便方法。本节的难点就是对二氧化碳的原理的理解。
　　3、为了突破难点，完成本节目标要求，教学时应在对氧气和氢气的实验室制法的归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，这些思路和方法主要包括
　　（1）先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体。
　　（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。
　　（3）需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制取的气体？
　　当学生明确以上对实验室制取气体方法的学习顺序后，就可以根据教材的顺序，讨论实验室制取二氧化碳的化学反应原理，分析制取的装置，演示制取二氧化碳的实验了。
　　4、学法指导：要求学生做好复习（对氧气和氢气的实验室制法的原理、装置与制取方法、验纯、验满方法做好复习），另外要预习本节内容，做好课后的家庭小实验。
　　三、教学方法：
　　本节教学方法是采用＂单元目标引导探索法＂，以本节教学目标为导向，以实验引导探索为方向，采用讨论、边讲边实验等方式来研讨二氧化碳的实验室制法，从而调动学生学习积极性，培养了学生观察、分析、思维等能力。
　　本节教学程序是通过学生分析氧气和氢气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。教学大纲明确指出：＂实验教学可以帮助学生形成概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。＂因此，在讲授本节内容中，运用＂实验引导探索法＂，将演示实验设计成探索式的试验，做到一个问题的提出，由学生做实验，通过对实验现象的观察、分析，归纳出结论的探索法教学。
　　例如，在研究实验室制取二氧化碳的化学反应原理时，指导学生做两个补充实验。
　　①将石灰石分别放入盛稀盐酸或稀硫酸的试管中，观察现象。
　　②将石灰石和碳酸钠分别放入盛有稀盐酸的两只试管中，观察现象。
　　通过实验，学生能正确地归纳出实验室制取二氧化碳的化学反应原理。在讲授＂二氧化碳的实验室制法＂一课时，始终是贯彻：启发设疑———实验探索———分析归纳———巩固开拓的课堂教学程序。＂巩固开拓＂是课堂教学的最后程序，占用时间约为10至15分钟，在这段时间里要抓住二氧化碳的实验室制取的反应原理、实验装置和制取方法的教学重点和从实验室制取气体的设计思路出发，设计二氧化碳的实验室制法的教学难点，安排练习，使知识条理化和系统化，注重学生的反馈，做好补偿教学，使学生达成学习目标和促进教学质量的提高，达到帮助学生巩固知识，提高能力的目的。
　　教学设计程序：
　　温故引新：复习氢气、氧气的实验室制法并列表比较。设计意图：巩固旧知识，通过比较、讨论，总结制取气体的思路与途径。
　　演示探究：大理石与盐酸、稀硫酸，碳酸钠与盐酸反应，写出化学方程式。设计意图：通过比较确定可以用于实验室制取二氧化碳的反应，突出难点。
　　讨论方案：大理石与盐酸反应。设计意图：明确为什么实验室里要采用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，突出难点重点。
　　理论分析：固体与液体反应，不加热，确定发生装置。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，确定收集方法。设计意图：让学生能应用所学的知识进行理论分析，培养学生的能力。
　　讨论方案：从原料、反应原理、装置、收集进行讨论。设计意图：培养学生用已有知识解决问题的能力，突出重点。
　　实验验证：实验7—8。设计意图：验证讨论的可行性。
　　理论升华：归纳实验室制取二氧化碳的方法。设计意图：对本课进行小结。
　　巩固知识：课后习题1、2、3。设计意图：巩固所学知识，培养学生即时应用能力。
　　演示实验：实验7—9，用化学方程式表示。展示灭火器，介绍使用方法。设计意图：让学生了解灭火器的原理，介绍灭火常识，消防教育。
　　课外巩固：101页家庭小实验，习题4、5。设计意图：巩固本节所学的知识，培养学生应用能力和实验探索能力。
　　甩下包袱：煤气中毒是怎么回事？煤气有什么特点？预习第五章。设计意图：激发学生做好预习，为下一节做准备。
　　四、板书设计
　　第四节二氧化碳的实验室制法
　　列表小结氢气、氧气的实验室制法：
　　氧气（O2）氢气（H2）
　　反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
　　Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
　　适用范围固—固反应需加热制取气固—液反应，不需加热制取气体（气体难溶于水或酸）
　　收集方法排水法（因为O2气不易溶于水）
　　向上排空气法（O2密度比空气略大）排水法（因为H2难溶于水）
　　向下排气法（H2密度比空气小）
　　检验方法带火星的木条伸入集气瓶内，木条着火，证明是氧气点燃气体能燃烧，且生成物只有水，证明为氢气。初中化学说课稿模板（三）
　　一、教材分析和教材处理；
　　1、教材的地位和作用：
　　空气 氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。
　　1、 教学目的
　　知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。
　　能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力。
　　德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。
　　情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。
　　3、 重点和难点
　　本节课的教学重点：氧气的实验室制法。
　　教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
　　二、教学方法和手段
　　教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
　　教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。
　　二、教学程序
　　1、新课导入：
　　空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。
　　2、新课讲解：
　　为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。
　　通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。
　　3、归纳总结：
　　学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
　　4、反馈练习：
　　为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。
　　5、板书设计：
　　一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。