化学反应及能量变化化学教案

　　第一章 化学反应及能量变化
　　【教材分析】
　　 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
　　 ＂氧化还原反应原教材穿插在第一章＂卤素＂中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
　　1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
　　2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
　　3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
　　【教学目标】
　　知识目标：
　　（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
　　（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
　　（3）会用＂双线桥＂式表示基本的氧化还原方程式。
　　能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
　　情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
　　【课时分配】
　　3课时：
　　（1）学习＂一、二＂；
　　（2）学习＂三＂，练习写＂双线桥＂反应式；
　　（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
　　【教学设计】
　　1、化合价的升降、电子的转移
　　教学内容要点
　　教与学活动建议
　　一、化学反应类型
　　初中化学学习了化学反应分类共有：
　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
　　基本类型：化合：A+B=AB
　　分解：AB=A+B
　　置换：A+BC=AC+B
　　复分解：AB+CD=AD+CB
　　2、根据反应物得失氧分：
　　氧化：物质得到氧
　　还原：物质失去氧
　　3、判断反应属于何类型：
　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
　　CuO+H2===Cu+H2O
　　二、氧化还原反应：
　　1、实验分析：
　　实例：CuO + H2   Cu + H2O
　　从得失氧分析：失氧 得氧
　　从升降价分析：降价 升价
　　电子转移分析：得e 失e
　　反应结论： 还原反应 氧化反应
　　------------
　　同时发生，称为氧化还原反应
　　2、概念迁移：
　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
　　（1）电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl
　　（2）电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl
　　得出氧化还原的本质定义：
　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
　　三、氧化剂和还原剂
　　1、实例分析：
　　CuO + H2   Cu + H2O
　　还原反应 氧化反应
　　被还原 被氧化
　　氧化剂 还原剂
　　得电子物质 失电子物质
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　　从反应物中找
　　2、用＂双线桥式＂表示氧化还原反应
　　 联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
　　 询问学生回顾初中化学知识引入：
　　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
　　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）
　　3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的.矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
　　 由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．
　　（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）
　　 最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
　　 学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
　　教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
　　 由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
　　 进一步引导学生分析＂还原反应-被还原-氧化剂＂和＂氧化反应-被氧化-还原剂＂的内联系
　　（配合课本图1-8的动画分析）
　　 归纳小结：师生共同讨论。
　　综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
　　实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
　　失e —  升价 —  被氧化 —  还原剂 —  还原性 得e —  降价 —  被还原 —  氧化剂 —  氧化性