高中化学知识点元素周期表构位性的规律与例外

　　元素周期表、构、位、性的规律与例外
　　1.元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
　　2.ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。
　　3.元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。
　　4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是 铯 ,非金属性最强的元素是 氟 。
　　5.元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、Al等
　　6.主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;(镧系、锕系元素的价电子除外)
　　7.在目前周期表中的112种元素中,只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素),其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
　　8.在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
　　9.从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号。
　　10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。
　　11.若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有:y==x＋a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时,则有:y==x＋b。
　　12.一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子( 1 H)中无中子。
　　13.元素周期表中的每个周期不一定都从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
　　14.大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前却未发现稳定的同位素。
　　15.一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说,氢元素形成的化合物最多)
　　16.元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
　　17.质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如 18 O与 18 F、 40 K与 40 Ca
　　18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
　　活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　19.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。
　　20.非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH 4 Cl、NH 4 NO 3 等却是离子化合物。
　　21.离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却例外。
　　22.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na 2 O 2 、FeS 2 、CaC 2 等是离子化合物。
　　23.单质分子不一定是非极性分子,如O 3 是极性分子。
　　24.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH 2 等。
　　25.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电。
　　26.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
　　27.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn 2 O 7 、CrO 3 等反而属于酸性氧物,2KOH＋Mn 2 O 7 ==2KMnO 4 ＋H 2 O2KOH＋CrO 3 ==K 2 CrO 4 ＋H 2 O;Na 2 O 2 、MnO 2 等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。
　　28.组成和结构相似的物质(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如
　　HF>HCl,H 2 O>H 2 S,NH 3 >PH 3 ,因为液态及固态HF、H 2 O、NH 3 分子间存在氢键,增大了分子间作用力。
　　29.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF 2 中为+2价。
　　30.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　31.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO 4 、HClO 3 、HClO 2 、HClO的氧化性逐渐增强。
　　32.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na 2 O 2 、NH 4 Cl、CH 3 COONa等中还含有共价键。
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