高中化学各种物质的性质总结

　　高中化学各种物质的性质总结
　　总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们一起认真地写一份总结吧。你想知道总结怎么写吗？下面是小编帮大家整理的高中化学各种物质的性质总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
　　高中化学各种物质的性质总结
　　金属及其化合物
　　钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水（大于煤油）。
　　氧化钠：白色固体，密度大于水，碱性氧化物，不稳定。
　　过氧化钠：淡黄色固体，密度大于水，碱性氧化物，较稳定。
　　碳酸钠：白色粉末，俗称纯碱，苏打。易容于水。热稳性较好。
　　碳酸氢钠：白色细小晶体，俗称小苏打，较易溶于水，热稳性较差。
　　铝：银白色有光泽金属，化合价3。具有良好的导热性、导电性，和延展性。（常温下与氧气反应，生成致密氧化膜）
　　氧化铝：白色晶状粉末或固体，两性氧化物。（只与强酸，强碱反应）。
　　氢氧化铝：白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素。两性氧化物（只能与强酸，强碱反应），可用作胃药，中和胃酸（HCl）。
　　氢氧化亚铁：白色絮状沉淀，难溶于水，弱碱，不稳定（放置于空气中，容易与水，氧气反应，生成氢氧化铁）。
　　氢氧化铁：红褐色沉淀，难溶于水，弱碱，较稳定。
　　合金不作详细介绍，主要掌握：合金是两种或两种以上金属（与金属或非金属）融合而成的具有金属特性的物质，硬度大，熔点低，密度小（相对于组成其的纯金属而言）。
　　非金属及其化合物
　　硅：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点高，良好的半单体（但自然界中不存在硅单质，需要人工处理才能得出），性质不活泼。
　　二氧化硅：稳定性强，熔点高，不溶于水，化学性质不活泼，是酸性氧化物（特殊：可与氢氟酸反应）立体网状结构，所以不存在单个的二氧化硅分子。
　　硅酸：弱酸（酸性比碳酸弱），不稳定（加热分解可得二氧化硅和水）。
　　注：硅酸加热分解可得二氧化硅。但二氧化硅由于不溶于水，不能直接得硅酸。
　　硅酸钠：水溶液成为水玻璃，常用作肥皂填料，木材防腐剂（防火），黏胶剂。
　　氯气：黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，有毒。具有强氧化性（因为最外层电子数为7）。
　　氯水：弱酸，不稳定，具有强氧化性（因为次氯酸是强氧化剂，能用与杀菌消毒和漂白）新制氯水有3种分子（氯气分子，次氯酸分子，水分子）有4种离子（氢离子，次氯酸根离子，氯离子，氢氧根离子）。
　　注：氯气和二氧化硫均有漂白性，但两者以1：1的比例通入水中。两者均失去漂白性。
　　二氧化硫：无色，有刺激性气味气体，密度大于空气，有毒，属于酸性氧化物（具有强氧化性，可漂白某些有色物质｛如：品红｝生成不稳定的无色物质，加热复原，所以此漂白性为暂时；与高锰酸钾，溴水退色是因为反应了）。
　　一氧化氮：无色，无味有毒气体，密度与空气接近，不溶于水（用排水集气法收集）。
　　二氧化氮：红棕色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可与水反应。
　　氨气：无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，水溶液呈弱碱性（唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。
　　铵盐：都是晶体，都易溶于水，都能受热分解，有些可分解得到氨气。
　　硫酸：无色油状液体，沸点高，难挥发，具有吸水性，脱水性，强氧化性，强酸性。
　　硝酸：无色，易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。具有强酸性，不稳定性，强氧化性。能使紫色石蕊试剂变红再褪色。与金属反应生成NO2（与浓硫酸一样，常温下钝化铁，铝）。
　　稀硝酸：能使紫色石蕊试剂变红，与金属反应生成NO。
　　化学实验常用试剂性质总结
　　1。甲烷
　　（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
　　实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
　　现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
　　（2）甲烷的取代反应
　　实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
　　现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
　　2。乙烯
　　（1）乙烯的燃烧
　　实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
　　现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
　　（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
　　实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
　　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
　　（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
　　实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
　　现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
　　3。乙炔
　　（1）点燃纯净的乙炔
　　实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
　　现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
　　（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
　　实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
　　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
　　（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
　　实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
　　现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
　　4。苯和苯的同系物
　　实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
　　现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
　　5。卤代烃
　　（1）溴乙烷的水解反应
　　实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2的AgNO3溶液，观察反应现象。
　　现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br。
　　（2）1，2二氯乙烷的消去反应
　　实验：在试管里加入2mL1，2二氯乙烷和5mL10NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
　　现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
　　6。乙醇
　　（1）乙醇与金属钠的反应
　　实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
　　现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。
　　（2）乙醇的消去反应
　　实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。
　　现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
　　7。苯酚
　　（1）苯酚与NaOH反应
　　实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
　　现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
　　（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
　　实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
　　现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
　　（3）苯酚与Br2的反应
　　实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
　　现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。
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