化学最容易考的离子方程式总结

　　化学最容易考的离子方程式总结
　　化学最容易考的离子方程式总结
　　一。离子反应常见类型：
　　1。复分解型离子反应：例：AgClAgCl2HCO32CO2H2O
　　2。置换反应型：例：Zn2HZn2H2Cl22I2ClI2
　　3。盐类水解型：例：NH4H2ONH3H2OHCH3COOH2OCH3COOH0H
　　4。复杂的氧化还原型：例：MnO45Fe28H5Fe3Mn24H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
　　二。离子方程式书写规则：
　　1。只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32HCa2CO2H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
　　2。不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。
　　3。碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO2HCu2H2O
　　4。有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H和酸根阴离子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3OHCO32H2O不能写成：HOHH2O
　　5。书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
　　6。必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2Cl2Fe32Cl，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2Cl2Fe32Cl。
　　7。不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反应，若写出为：Ba2OHHSO42BaSO4H2O就是错误的，正确应为Ba22OH2HSO42BaSO42H2O。
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