高中化学教材常考实验总结
【焰色反应】:
1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质
4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K
6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色
【硅酸的制备】:
1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。
3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)。
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。
【重要离子的检验】:
1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在
2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
【喷泉实验】
1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气
(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,
故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)
3、实验关键:①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉
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