教学目标 知识目标 了解钠的物理性质； 掌握钠的化学性质； 了解钠的存在和用途。 能力目标 透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。 情感目标 培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 教学建议 教材分析 本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。 教法建议 1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下： （1）尽可能地通过实验和观察得出结论。 （2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。 （4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。 2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。 （l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。 （2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。 （3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。 （4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论＂钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？＂再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。 教学设计示例 课题：钠 重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课 （1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。 （2）介绍金属及其化合物的学习程序。 （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图 （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3．教师强调 重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构 性质 存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。 4．钠的物理性质 演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。 5．钠的化学性质 （1）与氧气的反应 ［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？ 演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的.实验。 ［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下＂发暗＂，＂燃烧黄色火焰＂，＂淡黄色＂固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式 （黄色火焰） （2）与硫等非金属反应 ［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。 （研磨易爆炸） （剧烈燃烧） （3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。 演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：＂浮＂（钠浮在水面上），＂熔＂（熔为小球），＂游＂（迅速游动），＂红＂（酚酞水溶液变红） ［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。 ［讨论］ ①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。 ②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红） ③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构 性质 用途相互渗透。 （四）总结、扩展 1．总结 钠－教学教案 钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。 2．扩展 随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。 八．布置作业 1．思考题 （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？ （2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。 2．书面作业 （1）课本第31页的有关练习。 （2）补充 ①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液： B． 与盐酸反应： C．硫酸与氢氧化钡反应： D． 溶液与少量 溶液反应： ②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。 ③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为 。 参考答案 1．思考题 （1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为： （2） （3）补充：①AC ②6.9克 ③ 九．板书设计 第一节 钠 一、钠的结构 原子结构示意图 最外层为1个电子，易失去电子形成 1价 二、钠的物理性质（见课本第28页） 三、钠的化学性质