氢气的实验室制法化学教案

　　教学目的
　　1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项
　　2、理解置换反应概念及应用。
　　3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
　　教学重点
　　1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作
　　2、学会氢气检验和验纯
　　教学难点
　　复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。
　　我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
　　阅读课本回答下列问题：
　　一、制取氢气的药品：
　　（实验）镁 铁 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
　　化学反应方程式：
　　Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2
　　Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2
　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2
　　强调反应的`速度和制取氢气的药品：
　　以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
　　原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
　　置换反应：定义：
　　注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
　　二、反应原理
　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2
　　三、仪器装置
　　见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
　　四、收集方法：根据氢气的物理性质
　　排水法和向下排空气法收集
　　五、检验及操作：
　　点燃：发出淡蓝色火焰
　　六、验纯：
　　七、注意事项：
　　1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
　　2导气管稍露出橡皮塞。
　　3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏 ）
　　4、点燃前应先检验氢气的纯度。
　　小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-
　　作业：P
　　补充作业：
　　1、氢气和氧气的实验室制法的区别：
　　氢 气
　　氧 气
　　实验室室制取
　　气体的药品
　　化学反应方
　　程 式
　　仪 器
　　实验步骤
　　收集方法
　　检验方法
　　注意事项