硝酸及其应用的说课稿范文

　　一、说教材
　　1、教材简析
　　本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。本章的核心内容是元素化合物知识，而高中阶段学习的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，镁、溴、碘等众多的物质。硝酸作为含氮物质在介绍元素化合物知识是必不可少的，且硝酸是中学化学中的三大强酸之一，掌握硝酸的性质及其应用是必要的。本节的教学在了解硝酸的氧化性的基础上让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
　　2、教学目标
　　（一）、知识教学目标：使学生掌握硝酸的物理和化学性质，了解随着硝酸浓度的变化硝酸与其他物质反应生成物也发生变化。
　　（二）、能力目标：培养学生通过观察实验，记录实验现象，分析实验，得出结论的能力，同时增强学生的环保意识。根据所学的氧化剂和还原剂的知识来了解硝酸的氧化性，掌握硝酸与其他物质反应的化学方程式。
　　（三）、情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生进行辩证法教育，增强环保意识和创新意识。
　　3、教学的重点、难点：
　　硝酸的不稳定性、强氧化性是本节课的重点；
　　硝酸的强氧化性是本节课的难点。
　　二、说学情和教法
　　学生在前面的学习中，知道了硝酸是常见的氧化剂，而且具备了一定的观察分析实验的能力。因此通过引导学生从硝酸的应用入手探讨硝酸的性质。根据教材内容和教学目标，运用化学研究的方法论为指导，采用提出问题实验观察分析研究讨论结论应用的边讲边实验的实验探索方法进行施教，主要侧重于实验探索、对比分析、归纳概括。
　　三、说学法
　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也具有说服力。教学时，应该注意及时引导学生对实验现象进行分析。同时利用一些富于启发性的思考问题，活跃学生思维，增强分析问题的能力。引导学生及时进行总结，寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高记忆的效果。
　　四、说教学过程
　　（一）引入新课
　　简明扼要地从解释谚语雷雨发庄稼的。道理引入。
　　（二）硝酸的性质：包括硝酸的物理性质和化学性质
　　1、硝酸的物理性质
　　让学生根据实验提纲进行实验操作，简单描述实验现象，培养学生的观察能力和表达能力。
　　2、硝酸的化学性质：重点学习硝酸的不稳定性和强氧化性。
　　（1）不稳定性
　　通过对比实验，设疑引导学生分析久置硝酸呈黄色的原因，得出硝酸的不稳定性的结论；由学生推导并完成化学反应方程式，利用氧化还原的知识加以理解，有降必有升，贯穿辩证法的教学；同时提问硝酸如何保存？及时反馈所学知识，让学生掌握性质决定保存的规律。
　　（2）酸性的通性
　　让学生温故知新，利用已学知识，用化学反应方程式举例说明硝酸的酸性；可以充分调动学生学习的兴趣，培养学生的发散性思维。
　　（3）强氧化性：重点是与金属的反应。
　　硝酸与金属的反应
　　【设疑】浓硫酸能与铜反应，那么浓、稀硝酸能否与铜反应呢？
　　让学生根据实验内容进行操作，改进实验装置，启发学生的创新思维，增强环保意识。分析实验现象，配合软件演示，运用氧化还原反应的知识，推导化学反应方程式。
　　引导学生进行对比分析，归纳得出浓、稀硝酸在反应中均起到强氧化性和酸性的作用；同时继续设问：比较浓、稀硝酸的氧化性强弱？让学生深入讨论，通过比较浓、稀硝酸与铜反应时的激烈程度，得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，硝酸的浓度越大，氧化性越强；同时纠正学生用价态变化多少来判断浓、稀硝酸氧化性强弱的学习误区，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度；总结出硝酸与不活泼金属反应，浓硝酸被还原成NO2气体，稀硝酸被还原成NO气体，均没有H2生成。
　　设问过渡：比铜活泼的金属能否与硝酸反应？
　　引导学生类比浓硫酸的性质，演绎推理，得出结论：活泼金属能与硝酸反应，而且没有H2生成；同时强调：在常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化；加热时溶解。接着指出金、铂不能溶于硝酸，但能溶于王水；简单介绍王水的成分及巧记方法。
　　最后师生共同小结硝酸与金属反应的规律，培养学生归纳知识的能力，并进行辩证法的教育。
　　硝酸与非金属的反应，通过设疑：浓硫酸与碳能反应，那么浓硝酸呢？引导学生类比，写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并提问：在反应中浓硝酸起什么作用？同时指出其它非金属如S、P等也会与浓硝酸反应。
　　让学生讨论硝酸能否与H2S、SO2、Br、I等还原性物质反应。教师小结得出正确结论，这样使所学知识有一定的完整性，让学生掌握研究物质性质的途径和方法。
　　及时设置课堂练习进行反馈。
　　五、说板书设计
　　为了突出重点，板书硝酸的化学性质，书写相关的化学反应方程式以及多化学反应方程式进行配平讲解。