初中化学基本概念！

　　基本概念：
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量=
　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16、离子：带有电荷的原子或原子团
　　17、原子的结构：
　　原子、离子的关系：
　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
　　18、四种化学反应基本类型：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　如：AB + CD = AD + CB
　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
　　如：HCl==H+ + Cl -
　　HNO3==H+ + NO3-
　　H2SO4==2H+ + SO42-
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
　　如：KOH==K+ + OH -
　　NaOH==Na+ + OH -
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
　　如：KNO3==K+ + NO3-
　　Na2SO4==2Na+ + SO42-
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：
　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
　　（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
　　5、化学式和化合价：
　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
　　b.表示该物质的元素组成；
　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
　　b.表示该物质的分子构成；
　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
　　b.表示组成物质的各元素质量比。
　　（2）单质化学式的读写
　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等
　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
　　①两种元素组成的化合物：读成＂某化某＂，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成＂某酸某＂，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
　　②根据元素化合价写化学式的步骤：
　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
　　6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
　　③先排满内层再排外层
　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数
　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
　　书写化学方程式的步骤：＂写＂、＂配＂、＂注＂＂等＂。
　　8、酸碱度的表示方法——PH值
　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
　　9、金属活动性顺序表：
　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气