化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。 (2)遵循质量守恒定律 化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式必须科学的表达这一定律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)化学方程式的书写步骤 书写化学方程式按一定的步骤进行,避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:"一写,二配,三注"。 写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线; 配: 配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查; 注: 注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。配平化学方程式的常用方法 初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。 (1)使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。 (2)使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为最简整数。 (3)使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。 77个中考必会化学方程式 一、 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧: 3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热: 2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧: 4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧: 2h2 + o2点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧: 4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧: c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2c + o2 点燃 2co (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧: ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧: c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解: h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石: caco3 高温cao + co2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜: c+ 2cuo 高温2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3co+ fe2o3 高温2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4co+ fe3o4 高温3fe + 4co2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑ 30. 锌和稀盐酸 zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸 fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸 mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸 2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应: zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应: cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应: fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应: fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应: cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应: cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应: mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应: cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质: 2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45.苛性钠吸收三氧化硫气体: 2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46.消石灰放在空气中变质: ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47.消石灰吸收二氧化硫: ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o (5)酸 + 碱 --------盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应: hcl + naoh ==== nacl +h2o 49.盐酸和氢氧化钾反应: hcl + koh==== kcl +h2o 50.盐酸和氢氧化铜反应: 2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o 51.盐酸和氢氧化钙反应: 2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52.盐酸和氢氧化铁反应: 3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应: h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应: h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应: h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57.硫酸和氢氧化铁反应: 3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58.硝酸和烧碱反应: hno3+naoh ==== nano3 +h2o (6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应: caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应: hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应: na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应: h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl (7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜: 2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4 66.氢氧化钠与氯化铁: 3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl 67.氢氧化钠与氯化镁: 2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜: 2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠: ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh (8)盐 + 盐----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液: nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71.硫酸钠和氯化钡: na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl 五、其它反应: 72.二氧化碳溶解于水: co2 + h2o === h2co3 73.生石灰溶于水: cao + h2o === ca(oh)2 74.氧化钠溶于水: na2o + h2o==== 2naoh 75.三氧化硫溶于水: so3 + h2o==== h2so4 76.硫酸铜晶体受热分解: cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77.无水硫酸铜作干燥剂: cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o