高中化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。
　　化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；
　　对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向来是考试的热点、难点。
　　1．高中化学常见四大平衡
　　2．常见四大平衡研究对象
　　模型一、化学平衡
　　研究对象：可逆反应。如：加热不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。
　　模型二、电离平衡：
　　研究对象：弱电解质。如：加热促进电离，稀释电离度增大。
　　模型三、水解平衡
　　研究对象：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如：配制 溶液应加入少量酸防止 水解。不断加热 溶液，蒸干灼烧可得到 固体。
　　模型四、溶解平衡
　　研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。
　　（1）气体的溶解平衡
　　如： 当加入等时平衡会发生移动。当收集 等气体时往往分别通过饱和的 等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。
　　（2）固体的溶解平衡如：
　　如： 加热促进溶解；加热溶解度降低；反应的进行是由于存在溶解平衡；；由于 能水解，加热时 的水解程度增大，促进了的溶解，最终 转化成。
　　知识结构
　　归纳总结
　　四大平衡无论是理论学习还是解题方法，都有许多的共通之处。归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。
　　1. 所有的平衡都建立在＂可逆反应＂的基础上
　　2.平衡特征相同
　　3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动
　　4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
　　勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动．
　　平衡的实质是两个变化方向的速率相等，所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素：
　　（1）温度：升温促进吸热过程进行
　　（2）浓度：增大某物质浓度，平衡向消耗该物质的方向移动
　　（3）减压或稀释
　　5. 都存在平衡常数K
　　高考分析
　　化学平衡
　　2.电离平衡
　　3.水解平衡
　　4.溶解平衡

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