高中化学钠镁铝方面试题的解题方法与技巧

　　一、钠及其化合物
　　1 、氧化钠和过氧化钠： Na 2 O 和 Na 2 O 2 的比较
　　2、碳酸钠与碳酸氢钠
　　⑤ Na 2 O 2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
　　（ 1 ）热稳定性不同：
　　（ 2 ）和酸反应生成气体的速率不同 (相同条件下)
　　（ 3 ）阴离子不同：
　　（ 4 ）溶液的酸碱性不同：
　　二、铝及其化合物
　　1 、氧化铝和氢氧化铝
　　2 ．常见的铝盐：
　　（ 1 ）硫酸铝钾[ KAl(SO 4 ) 2 ]是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
　　（ 2 ）明矾的化学式为： KAl ( SO 4 ) 2 · 12H 2 O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH ＜ 7 。明矾可以净水，其净水的原因是： Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O ≒ Al ( OH ) 3 (胶体 )＋  3H ＋ ， Al ( OH ) 3 胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。
　　注意：
　　明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
　　1 、 ＂铝三角＂之间的转化
　　（ 1 ） ＂铝三角＂之间的转化：
　　（ 2 ）有关 Al(OH) 3 沉淀的计算：
　　① Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) 3 ↓、② Al(OH) 3 ＋ OH － == = AlO 2 － ＋ 2H 2 O
　　由 ①②得： ③ Al 3 ＋ ＋ 4OH － == = AlO 2 － ＋ 2H 2 O ，则
　　≤ 3 时，发生反应①，则： n [Al(OH) 3 ] ＝ 1/3 n (OH － ) ；
　　≥ 4 时，发生反应③，无 Al(OH) 3 生成；
　　3 ＜  ＜ 4 时，发生反应①②，则： n [Al(OH) 3 ] ＝ 4 n (Al 3 ＋ ) － n (OH － ) 。
　　2 、有关铝及其化合物的反应图像
　　（ 1 ）反映 Al 3 ＋ 、 Al ( OH ) 3 、 AlO 2 - 之间转化的有关图像：
　　a 、把强碱溶液逐滴加入到铝盐 ( Al 3 ＋ )溶液中至过量
　　①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
　　②有关反应： A → B ： Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al ( OH ) 3 ↓、  B → D ： Al ( OH ) 3 ＋ OH － == =  AlO 2 － ＋ 2H 2 O
　　③图像：
　　b 、把铝盐 ( Al 3 ＋ )溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
　　①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
　　②有关反应： A → B ： Al 3 ＋ ＋ 4OH － == =  AlO 2 － ＋ 2H 2 O 、 B → C ： Al 3 ＋ ＋ 3 AlO 2 － ＋ 6H 2 O == = 4Al ( OH ) 3 ↓
　　③图像：
　　c 、在 AlO 2 - 溶液中逐滴加入强酸至过量
　　①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
　　②有关反应： A → B ： AlO 2 － ＋ H ＋ ＋ 2H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓、 B → D ： Al ( OH ) 3 ＋ 3H ＋ == = Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O
　　③图像：
　　d 、在强酸溶液中逐滴加入 AlO 2 - 溶液至过量：
　　①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
　　②有关反应： A → B ： 4H ＋ ＋ AlO 2 － == = Al 3 ＋ ＋ 4H 2 O 、 B → C ： Al 3 ＋ ＋ 3 AlO 2 － ＋ 6H 2 O == = 4Al ( OH ) 3 ↓
　　③图像：
　　e 、向含 Mg 2 ＋ 和 Al 3 ＋ 的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：
　　①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
　　②反应： O → A ： H ＋ ＋ OH － == = H 2 O 、 A → B ： Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al ( OH ) 3 ↓、 Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == = Mg ( OH ) 2 ↓、 B → C ： Al ( OH ) 3 ＋ OH － == =  AlO 2 － ＋ 2H 2 O 。
　　③图像[ c ( Mg 2 ＋ )＝  c ( Al 3 ＋ )]：
　　（ 2 ）反映 Al 3 ＋ 、 Al ( OH ) 3 、 AlO 2 － 之间转化的计算 ——数轴分析与图表法
　　①根据 AlCl 3 与 NaOH 的量计算生成 Al ( OH ) 3 的量：
　　②根据 AlCl 3 与 Al ( OH ) 3 的量计算需要 NaOH 的量
　　③根据 NaAlO 2 与 HCl 计算生成 Al ( OH ) 3 的量：
　　④根据 Al ( OH ) 3 和 NaAlO 2 的量计算需要加入的 HCl 的量
　　三、镁及其化合物
　　镁及其化合物的转化关系图：