硫酸，酸雨及其防治教学设计（1）

　　第3章 物质的性质与转化
　　第二节 硫的转化
　　3.2.2硫酸 酸雨及其防治
　　本节教学内容是鲁科版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第二课时。该部分的教学内容涉及到硫酸的相关知识和性质，酸雨形成及防治，硫酸的用途。通过研究硫酸的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。本通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫酸及相关反应；酸雨形成及防治；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。
　　证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
　　宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫酸的化学性质及变化。
　　科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
　　重点：硫酸化学性质、酸雨形成
　　难点：硫酸性质
　　多媒体
　　一、知识回顾
　　1.如何稀释浓硫酸？
　　将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
　　2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？
　　立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。
　　3.稀硫酸化学性质
　　①使紫色石蕊溶液变红
　　②与较活泼金属单质反应：金属单质+酸→盐+氢气
　　③与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸→盐+水
　　④与碱反应：碱+酸→盐+水
　　⑤与盐反应：盐+酸→另一酸+另一盐
　　二、导语
　　20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场，詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。＂特别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。＂＂鸭舌帽＂男子为何要对詹先生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
　　通过这个事件，我们应该认识到浓硫酸的危害。浓硫酸作为一种化学物质，有利也有弊。我们不该只看到浓硫酸的弊端，也要知道浓硫酸的好处，如它的吸水性。在使用或处理危险物品时，应该牢记按正确的方法去对待。今天。我们继续学习浓硫酸的相关知识。
　　三、讲授新课
　　展示课件：浓硫酸性质
　　1.浓硫酸的强氧化性
　　药品：铜、浓硫酸、品红溶液、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡）
　　仪器：铁架台、酒精灯、试管、试管夹等
　　Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
　　活动一：与同伴交流，老师总结引导。
　　①实验现象是什么？
　　②.氧化剂是谁？还原剂是谁？
　　③.浸碱面团的作用是什么？
　　④.能否用此装置制取少量二氧化硫气体？
　　⑤.含硫物质表现出哪些性质？
　　⑥.冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？
　　板书：
　　①.实验现象：品红溶液褪色
　　②.浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性。铜单质中铜元素化合价为0价，可以升高，作还原剂。
　　③.浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气
　　④.可以用此装置制取少量二氧化硫。
　　⑤.浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表现出漂白性、酸性氧化物性质
　　⑥.在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应，因此，冷的浓硫酸能用铁质或铝质容器储存。
　　2.浓硫酸的脱水性
　　活动二：①在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。
　　②如何理解脱水性？
　　板书：
　　现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
　　说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。
　　浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。
　　3.浓硫酸的吸水性
　　活动三：下列可用浓H2SO4干燥的气体有()
　　①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl ⑦CO2⑧HBr⑨CO
　　A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨
　　C．①②④⑥⑦⑧ D．全部
　　板书
　　浓H2SO4不能干燥碱性气体(如NH3)，也不能干燥还原性气体(如H2S、HBr等)。
　　活动四：列举硫酸用途
　　板书：
　　硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。
　　1.制造化肥、农药、炸药、燃料等
　　2.用于石油精炼
　　3.用于金属加工
　　活动五：
　　①什么是酸雨？
　　②硫酸型酸雨形成原因？排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。
　　③酸雨危害？
　　④酸雨防治？
　　板书
　　①pH<5.6的雨水称为酸雨。
　　②煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。
　　排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成酸雨。
　　涉及化学方程式
　　SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
　　2SO2+O2 =2SO3 SO3+H2O=H2SO4
　　③1.使湖泊的水变质→水生生物死亡
　　2.浸渍土壤→变得贫瘠
　　3.腐蚀建筑→建筑变得面目全非
　　4.渗入地下水→危害人体健康
　　5.酸雨侵蚀森迷→大面积死亡
　　④1.改变能源结构，开发利用清洁能源。
　　2.控制酸性物质的排放
　　3.健全法律法规，严格规定污染物排放标准