元素与物质分类讲义

　　考点1 元素与物质的关系
　　1.根据元素组成对物质分类
　　(1)元素
　　具有相同核电荷数的一类原子的总称。
　　(2)元素组成物质
　　元素组成(――→)化合物：不同种元素组成的纯净物(单质：同种元素组成的纯净物)
　　(3)纯净物与混合物
　　①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
　　②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
　　③纯净物和混合物的区别
　　纯净物
　　混合物
　　有固定的组成和结构
　　无固定的组成和结构
　　有一定的熔、沸点
　　无一定的熔、沸点
　　保持一种物质的性质
　　保持原有物质各自的性质
　　2.游离态与化合态
　　元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
　　3.＂价-类＂二维图
　　主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质
　　考点2　物质的分类与物质的性质
　　1. 酸性氧化物与碱性氧化物
　　(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
　　能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。
　　注意：
　　①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水
　　②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。
　　③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成
　　例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3 ③C + O2 CO2
　　(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
　　能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物
　　(3)两性氧化物.
　　既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如Al2O3。
　　【注意】正确理解几个＂一定＂＂不一定＂
　　(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
　　(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
　　(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
　　2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系
　　例：用七种方法制取MgCl2
　　Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①
　　Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
　　Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
　　Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥
　　Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦
　　Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
　　Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　　⑨
　　例：试用五种方法制备ZnCl2
　　考点3 一种重要的混合物-胶体
　　1.分散系．
　　一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。分散系中被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。常见的分散剂有，溶液、浊液和胶体。
　　2.胶体
　　（1）本质依据
　　（2）胶体的分类
　　分散剂为气体的，叫做气溶胶，分散剂是液体的，叫做液溶胶，分散剂是固体的，是固溶胶，共有九大溶胶。
　　（3）胶体的性质
　　①半透性，半透膜是一种选择性透过膜，允许小分子通过，大分子不能通过。由于胶粒直径在1-100纳米之间，不能通过半透膜，但能透过滤纸。
　　〖了解〗渗析法，即将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
　　②丁达尔效应，由于胶体粒子对光线散射而形成光亮＂通路＂的现象叫丁达尔效应。该方法可用于区分溶液和胶体。
　　③电泳现象，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里做定向运动，这种现象叫电泳现象。
　　胶体本身不带电，但是由于胶体吸附性强，会吸附大点离子而带电。
　　〖了解〗胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI一般带正电荷，
　　而金属硫化物和硅酸的胶体，一般带负电，部分胶体不带电。
　　④介稳性 胶体的稳定性在溶液和浊液之间，原因有二，其一是布朗运动，其二是胶体粒子带电荷，且电性相同互相排斥。
　　3.Fe(OH)3胶体的制备
　　将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮至呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
　　反应原理：
　　除杂（渗析）：Fe(OH)3胶体中有HCl杂质，可利用胶体的半透性除去小分子。
　　注意事项：
　　（1）必须用饱和氯化铁溶液。
　　（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不能直接加热溶液。
　　（3） 需用蒸馏水，不能用自来水。
　　（4）加入氯化铁溶液后，只要稍微加热，不能长时间加热。
　　（5）书写方程式时，Fe(OH)3不能打＂↓＂符号，需注明＂胶体＂。
　　4.胶体的应用（胶体聚沉）
　　（1）静电除尘 （2）卤水点豆腐 （3）河海三角洲的形成 （4）明矾净水