高一化学教案铁盐与亚铁盐

　　第1节 铁的多样性
　　第1课时 铁盐与亚铁盐
　　1．通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
　　2．掌握亚铁盐、铁盐的性质。
　　重点：亚铁盐、铁盐的性质
　　难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。
　　1. 在S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑+CO2↑的反应中， 元素被氧化， 元素被还原； 元素的原子得到电子， 元素的原子失去电子； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。
　　2. 在S2-、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I-、 H+等粒子中，只有氧化性的是 ，
　　只有还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是  。
　　一、亚铁盐和铁盐
　　亚铁盐：组成中含有 的盐，如 等
　　铁盐：组成中含有 的盐，如 等。
　　【活动∙探究 】
　　亚铁盐和铁盐的性质
　　实验目的
　　以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
　　实验用品
　　FeSO 4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4 溶液， 氯水，0.1 mol • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
　　试管，胶头滴管，镊子。
　　实验方案设计及实施
　　【复习】
　　研究物质性质的基本程序：
　　【方法导引】
　　研究物质性质的两个基本角度
　　在研究物质性质时可从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
　　Fe3+的检验
　　依据Fe3+与SCN 反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
　　【预测】
　　预测一：从物质类别角度，亚铁盐（如硫酸亚铁）和铁盐（如氯化铁）都属于 类，都能 。
　　预测二：从化合价角度看
　　铁盐含有 价铁元素的铁盐具有 。
　　亚铁盐含有 价铁元素的亚铁盐既具 ，又具有较强的 。
　　学生设计实验方案并实施完成表格
　　【教师指导】
　　物质
　　预测性质
　　选取试剂
　　实验现象
　　结论及离子方程式
　　硫酸亚铁
　　氯化铁
　　【课堂总结】
　　1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
　　A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
　　C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
　　2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 （ ）
　　A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
　　C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
　　3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
　　A、盐酸 B、氯气
　　C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
　　4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
　　A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
　　5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
　　A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
　　C、加入铜粉 D、加入铁粉
　　6、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是 （ ）
　　A、只有①② B、只有①②③
　　C、①②③④ D、①②③④⑤
　　7、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
　　A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－ B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42-
　　C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4- D、Na+、H+、 SO42-、CO32-
　　8、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是 （ ）
　　A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
　　B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
　　C、带锈的铁片放入稀硫酸中
　　D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
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