金属与金属材料知识点

　　课题1 金属材料
　　一、金属和合金
　　1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
　　2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
　　3、合金
　　（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）
　　（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
　　（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
　　它们的根本区别是含碳量不同。
　　课题2 金属的化学性质
　　一、金属的化学性质
　　1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
　　① 2Mg + O2 == 2 MgO
　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
　　③2Cu + O2 == 2CuO
　　2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
　　3、金属和盐（可溶性盐）的反应
　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
　　二、金属活动性顺序与置换反应
　　1、金属活动性顺序表注意点：
　　①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
　　2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
　　单元3 金属资源的利用和保护
　　一、金属矿物：
　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
　　1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
　　三、金属资源的保护
　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
　　3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
　　③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；