初中化学重要规律总结，背会中考更有把握

　　今天老师给大家整理了：初中化学重要规律总 结，背会中考更有把握！
　　一、金属活动性顺序
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
　　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
　　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
　　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
　　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是＂先远＂＂后近＂。
　　注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
　　二、金属+酸→盐+H2↑中：
　　1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
　　2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　三、干冰不是冰，是固态二氧化碳
　　水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
　　四、物质的检验
　　1.酸(H+)检验
　　方法1： 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
　　方法2： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
　　方法3： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
　　2.碱(OH-)的检验
　　方法1： 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
　　方法2： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
　　方法3： 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
　　方法4： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
　　3.CO32- 或HCO3-的检验
　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
　　4.铵盐(NH4+)
　　用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　五、金属+盐溶液→新金属+新盐：
　　1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　3.在金属+酸→盐+H2↑反应后， 溶液质量变重，金属变轻。
　　六、物质燃烧时的影响因素
　　1.氧气的浓度不同，生成物 也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　2.氧气的浓度不同，现象 也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　3.氧气的浓度不同，反应程度 也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
　　4.物质的接触面积不同，燃烧程度 也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
　　七、影响物质溶解的因素
　　1.搅拌或振荡。 搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
　　2.升温。 温度升高可以加快物质溶解的速度。
　　3.溶剂。 选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
　　八、元素周期表的规律
　　1.同一周期中的元素电子层数相同， 从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
　　2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似， 从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
　　九、原子结构知识中的八种决定关系
　　1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)， 因为原子中质子数=核电荷数。
　　2.质子数决定元素的种类。
　　3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量， 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
　　4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近， 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
　　5.原子最外层的电子数决定元素的类别， 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
　　6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质， 因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
　　7.原子最外层的电子数决定元素的化合价， 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
　　8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数， 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
　　十、初中化学实验中的＂先＂与＂后＂
　　1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
　　2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
　　3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
　　4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
　　5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
　　6.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
　　7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
　　8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
　　9.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
　　10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
　　11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
　　12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是＂先远＂＂后近＂；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是＂先远＂＂后近＂。
　　十一、反应中的一些规律
　　1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
　　2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
　　溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
　　3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
　　CaCO3=CaO+CO2↑
　　酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　十二、实验中的规律
　　1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。
　　2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
　　3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
　　4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　　5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　　6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
　　7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
　　8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
　　9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
　　10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
　　11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是＂一通、二点、三灭、四停＂。