高二下学期化学醛教案设计

　　1、确定本周课程教学内容
　　内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评
　　第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
　　第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
　　第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
　　第四课时：《步步高》酮的练习讲评
　　2、教学目标：
　　认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
　　教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
　　教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写。
　　3、资料准备：
　　选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频
　　4、新课授课方式（含疑难点的突破）：
　　第一课时醛
　　学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用结构决定性质的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实性质反映结构的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
　　根据结构决定性质的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，
　　然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu（OH）2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
　　讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式的书写。
　　讨论反应规律，1mol醛基（CHO）可还原2molAg或2molCu（OH）2，醛基（CHO）转化为羧基（COOH）。
　　迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式。
　　讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是（）。
　　AHCHOBCH3CH2CHOCHOCH2CH2OHDCH3COOH
　　答案：C、D
　　小结：乙醛的反应中官能团转化的基本规律：
　　第二课时学生分组实验
　　【实验35】乙醛的银镜反应
　　实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入NaOH溶液，加热煮沸1min，以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的，若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。
　　【实验36】乙醛与新制氢氧化铜反应
　　实验关键：乙醛与新制Cu（OH）2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。因此，NaOH要大大过量于CuSO4。试剂要用新制的Cu（OH）2，否则Cu（OH）2悬浊液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。