高一化学反应热的计算教案设计

　　高一化学教案：反应热的计算
　　1.高一化学盖斯定律
　　(1)内容
　　不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。
　　(2)理解
　　能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。
　　(3)盖斯定律的重要意义
　　有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
　　2 高一化学反应热的计算
　　(1)计算依据
　　①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。
　　(2)计算方法
　　如已知
　　①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1
　　②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1
　　若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。
　　根据盖斯定律，知：
　　ΔH1=ΔH+ΔH2
　　则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。
　　3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。
　　答案 C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨
　　解析 由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：
　　C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。
　　4.已知：
　　(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1
　　(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1
　　则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
　　A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1
　　C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1
　　答案 A
　　解析 由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。　　一、高一化学盖斯定律的应用
　　1.常用方法
　　(1)虚拟路径法
　　若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：
　　①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH
　　②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
　　③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：
　　则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
　　(2)加合法
　　即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
　　2.实例
　　如已知下列两个热化学方程式：
　　①P4(s，白磷)+5O2===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJmol-1
　　②P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJmol-1
　　要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
　　根据盖斯定律：
　　ΔH=ΔH1 +(—ΔH2) 4
　　=-2_983.2_kJmol-1+738.5_kJmol-1 4
　　=-29.2_kJmol (结果)
　　所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH=-29.2 kJmol-1。也可利用加合法由①-4 ②得白磷转化为红磷的热化学方程式。
　　3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
　　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
　　(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
　　(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的＂+＂＂-＂号必须随之改变。
　　【典例1】 已知下列热化学方程式：
　　(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1
　　(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1
　　(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1
　　则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )
　　A. FeO+CO===Fe+CO2 ΔH=-11 kJmol-1
　　B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-22 kJmol-1
　　C . FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJmol-1
　　D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJmol-1
　　解析 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1①，3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1②，Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1③，将①式 3-②式得：
　　2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1 3+47 kJmol-1=-28 kJmol-1，
　　将方程式两边同除以2得：
　　Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14 kJmol-1④，将(④式-③式) 3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中，只有C项中的热化学方程式正确。
　　答案 C
　　【变式训练1】 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
　　已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJmol-1
　　②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJmol-1
　　③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
　　下列说法正确的是( )
　　A.ΔH3=+0.33 kJmol-1
　　B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　　C.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
　　D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
　　答案 C
　　二、高一化学反应热的计算
　　1.反应热计算的类型及方法
　　(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
　　(2)根据反应物和生成物的能量计算：
　　ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。
　　(3)根据反应物和生成物的键能计算
　　ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。
　　(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的＂加＂＂减＂变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
　　(5)根据物质的燃烧热数值计算：
　　Q(放)=n(可燃物) |ΔH|
　　(6)根据比热公式进行计算：Q=cmΔt。
　　2.注意事项
　　(1)反应热数值与各物质的＂化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。
　　(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号;各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
　　(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
　　(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
　　【典例2】 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
　　A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1
　　C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1
　　解析 解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为
　　①H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1;
　　②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJmol-1;
　　③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJmol-1
　　由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJmol-1，故A选项正确。
　　答案 A
　　【变式训练2】 已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJmol-1①
　　N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJmol-1②
　　12H2(g)+12F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJmol-1③
　　H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJmol-1④
　　(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式
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　　(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
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　　答案 (1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 153.7 kJmol-1
　　(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 135 kJmol-1