原子的定义

　　原子结构示意图:
　　概念:
　　是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
　　原子结构示意图及各部分的含义：
　　前20号元素的原子结构示意图：
　　由原子构成的物质：
　　绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。
　　原子的定义：
　　原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。
　　对原子的概念可从以下三个方面理解：
　　①原子是构成物质的基本粒子之一。
　　②原子也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
　　③原子在化学变化中不能再分，是＂化学变化中最小的粒子＂，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。
　　原子的性质:
　　①原子的质量、体积都很小；
　　②原子在不停地运动；
　　③原子之间有一定的间隔；
　　④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；
　　⑤化学反应中原子不可再分。
　　原子的表示方法—元素符号:
　　原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。
　　分子和原子的联系与区别:
　　道尔顿的原子模型:
　　英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点：
　　①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成
　　②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同
　　③原子是微小的、不可再分的实心球体
　　④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为＂近代化学之父＂。

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