铜绿的化学式（铜绿的化学名称是什么）

　　铜绿的化学式（铜绿的化学名称是什么）第一单元：走进化学世界
　　1. 化学变化：生成了其它物质的变。
　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
　　5. 常用仪器及使用方法
　　（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
　　（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
　　（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
　　（4）加热器皿－－酒精灯。
　　（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
　　6. 化学实验基本操作
　　第二单元：空气
　　1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
　　2. 空气中氧气的测定原理：压强差
　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
　　(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.
　　(5) 探究：
　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
　　②能否用铁、镁代替红磷？
　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
　　③能否用碳、硫代替红磷？
　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
　　3. 氧气的性质和制备
　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
　　✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
　　✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
　　(2)氧气的制备:
　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
　　实验室制氧气原理
　　a.气体制取与收集装置的选择
　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）
　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。
　　b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
　　查—装—定—点—收—离—熄。
　　c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
　　4. 常见气体的用途：
　　(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。
　　支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
　　(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
　　(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
　　5. 常见气体的检验方法
　　(1) 氧气：带火星的木条。
　　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
　　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
　　第三单元 物质构成的奥秘
　　1. 分子
　　（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
　　（2）三个基本性质（一小二动三间隔）
　　影响因素（温度、压强）。
　　2. 原子
　　（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
　　（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。
　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
　　相对原子质量≈质子数+中子数
　　3. 离子
　　（1）概念：带电的原子或原子团。
　　（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
　　4. 元素
　　（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
　　（2）质子数决定元素种类。
　　（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。
　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
　　5. 化合价和化学式
　　（1）化合价
　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
　　b. 几种数字的含义
　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
　　3 Fe2+：3个亚铁离子。
　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
　　（2）化学式
　　①写法:
　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
　　b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。
　　③计算：
　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
　　c. 计算物质中某元素的质量分数。
　　第四单元：自然界的水
　　1. 水
　　（1）水的组成
　　测定方法和原理（电解水）
　　结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
　　（2）自来水的净化过程和净化原理
　　沉淀——过滤——吸附——消毒。
　　活性炭作用：吸附（色素和异味）。
　　区分硬、软水方法：肥皂水。
　　水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
　　2. 物质分类
　　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
　　纯净物：由一种物质组成。
　　单质：由同种元素组成的纯净物。
　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。
　　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
　　第五单元：化学方程式
　　1.质量守恒定律
　　（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。
　　（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。
　　（3）化学方程式有关计算。
　　说明：
　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入＂总和＂中。
　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
　　2．基本反应类型
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　第六单元 碳和碳的氧化物
　　1.碳的几种单质
　　（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
　　（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
　　（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
　　2.单质碳的化学性质:
　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
　　（1）常温下的稳定性。
　　（2）可燃性:
　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :
　　C+O2点燃CO2
　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
　　2C+O2点燃2CO
　　（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
　　（置换反应） 应用：冶金工业
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
　　3.二氧化碳的制法
　　（1）二氧化碳的实验室制法
　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　2) 选用固液不加热装置
　　3）气体收集方法：向上排空气法
　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
　　（2）二氧化碳的工业制法：
　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　4.二氧化碳的性质
　　（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
　　（2）化学性质:
　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：
　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
　　用于检验二氧化碳
　　4）与灼热的碳反应：
　　C+CO2高温2CO（吸热反应）
　　（3）用途：灭火
　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　既利用其物理性质，又利用其化学性质
　　干冰用于人工降雨、制冷剂
　　5.一氧化碳
　　（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
　　（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
　　（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
　　1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
　　2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业
　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
　　（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：
　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
　　CO+CuO△ Cu+CO2
　　CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
　　CaCO3高温CaO+CO2↑
　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
　　第七单元燃料及应用
　　1.燃烧和灭火
　　（1）燃烧的条件：（缺一不可）
　　a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点
　　（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
　　a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）
　　c.降温到着火点以下
　　（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
　　使燃料充分燃烧的两个条件：
　　a.要有足够多的空气
　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。
　　（4）化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
　　2、化石燃料
　　（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）
　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
　　化学性质: 可燃性
　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O （蓝色火焰）
　　（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
　　乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
　　化学性质: 可燃性
　　C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
　　优点：
　　a.减少环境污染
　　b.节约化石燃料
　　c.促进农业发展
　　（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
　　第八单元 金属和金属材
　　1.物理性质
　　（1）金属的物理性质：
　　a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
　　b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
　　c.有良好的导热性、导电性、延展性
　　（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.
　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、＂相溶性＂等
　　2.金属的化学性质
　　（1）大多数金属可与氧气的反应
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
　　（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
　　（条件：＂前换后，盐可溶＂）
　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (＂湿法冶金＂原理)
　　3.常见金属活动性顺序：
　　在金属活动性顺序里：
　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
　　（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
　　4.金属资源的保护和利用
　　（1）铁的冶炼
　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
　　常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
　　（2）铁的锈蚀
　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
　　b.防止铁制品生锈的措施：
　　①保持铁制品表面的清洁、干燥
　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
　　③制成不锈钢
　　01
　　初中化学基础知识100问
　　1.化学变化的基本特征?
　　有新物质生成
　　2.化学变化的关键词（至少5个）
　　燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
　　3.描述水的构成奥秘
　　①水是由水分子构成的
　　②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
　　③水由氢氧元素组成
　　4.保持水化学性质的微粒是?
　　水分子
　　5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?
　　设计实验方案、进行实验
　　6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?
　　广口瓶/药匙或纸槽/镊子
　　7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?
　　火柴/灯帽盖灭/外焰
　　8.液体加热的注意事项
　　液体体积不超过1/3
　　试管夹夹持在离口1/3处
　　擦干外壁再加热，先预热再加热
　　倾斜45°
　　9.量筒的用途?集气瓶的用途?
　　①量度液体的体积
　　②收集或储存少量气体
　　10.三态变化中，水分子的情况?
　　水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
　　11.分子的基本性质
　　分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
　　12.水的天然循环通过什么实现的?
　　三态变化
　　13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?
　　大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
　　14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?
　　小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
　　15.过滤后滤液浑浊的原因?
　　滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
　　16.过滤慢的原因?
　　杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
　　17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?
　　活性炭/吸附
　　18.如何去除可溶性杂质?
　　蒸馏
　　19.水中的微生物如何除?属于什么变化?
　　杀菌消毒/化学变化
　　20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?
　　肥皂水/泡沫丰富/煮沸
　　21.举例说出两种混合物、两种纯净物
　　混合物—空气、海水、石头等；
　　纯净物—氢气、水、氧气等
　　22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?
　　氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性
　　负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?
　　氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
　　23.化学变化的实质?
　　破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
　　24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?
　　原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目
　　25.化学变化中，最小的微粒?
　　原子
　　26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?
　　水
　　氢气+氧气
　　氢气+氧气→水
　　27.通过电解水实验得到的结论是什么?
　　①电解水生成氢气和氧气
　　②正氧负氢，氢二氧一
　　③水由氢氧元素组成
　　28.点燃氢气前应进行什么操作？
　　验纯
　　29.分解反应、化合反应的特点?
　　一变多、多变一，都是化学反应
　　30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况
　　31.原子中的等量关系
　　质子数=核电荷数=核外电子数
　　32.决定原子种类的是?
　　质子数
　　33.哪些物质是由原子直接构成的?
　　金属、稀有气体、石墨 金刚石
　　34.画出钠原子、镁原子的结构示意图
　　35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例
　　分子---水和大部分气体
　　原子---金属、金刚石、稀有气体
　　离子---氯化钠、氧化镁
　　36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号
　　Na+Mg2+Cl-S2-
　　37.原子的化学性质由什么决定?
　　最外层电子数
　　38.相对原子质量的定义表达式?
　　39.一种元素和另外一种元素的区别
　　质子数不同
　　40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义
　　一种元素，代表这种元素的一个原子
　　铁元素、一个铁原子、铁
　　41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
　　氧 硅 铝 铁 钙
　　42.列举生活中常见的溶液？至少5种
　　糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
　　43.溶液的特征
　　均一、稳定
　　44.溶液的组成
　　溶质、溶剂
　　45.溶于水温度升高的是？降低的是？
　　氢氧化钠、硝酸铵
　　46.汽油去油污的原理？
　　溶解
　　47.洗涤剂去油污的原理？
　　乳化
　　48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？
　　没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中
　　49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？
　　视线与凹液面的最低处保持水平
　　50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？
　　一定的温度；一定量的溶剂；该物质
　　51.溶液是否饱和的判断方法？
　　首先看溶液中是否有未溶解的固体,
　　如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态
　　如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
　　52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？
　　加入溶剂，改变温度
　　53.溶质质量分数的表达式？
　　溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
　　54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？
　　计算---称量---溶解---装瓶存放
　　55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？
　　托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
　　56.玻璃棒在配制溶液中的作用？
　　搅拌，加速溶解
　　57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？
　　药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
　　58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
　　氮气；78%
　　59.空气中各成分由多到少排序？
　　氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它
　　60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？
　　铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体
　　61.铜粉加热的文字表达式/现象？
　　铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑
　　62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？
　　药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
　　63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
　　通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
　　02
　　物理变化
　　64.分离空气能得到哪些气体？
　　氮气、稀有气体、氧气
　　65.氧气的主要用途？
　　①供给生物呼吸②支持燃料燃烧
　　66.氮气的主要用途？
　　①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷
　　67.稀有气体的主要用途？
　　①保护气②电光源
　　68.记入空气污染指数的有哪些物质？
　　CO NO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物
　　69.化学式H2O具有哪些含义？
　　宏观：①水
　　②水由氢氧两种元素组成
　　微观：①一个水分子
　　②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
　　70.化学式Fe具有哪些含义？
　　宏观：①铁 ②铁元素
　　微观：①一个铁原子
　　71.写出下列化学式中数字2的意义
　　2H2O：2指2个水分子2指一个水分子中含有2个氢原子
　　Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷
　　CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价
　　72.计算下列物质的化学式量：
　　H2O---18
　　CO2---44
　　Ca (OH) 2---74
　　73.实验室制取氧气用到的药品是什么？
　　过氧化氢溶液、二氧化锰
　　74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？
　　控制化学反应速率
　　75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？
　　向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应
　　排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应
　　76.收集氧气时，用什么方法验满？
　　将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满
　　77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？
　　检验装置气密性
　　78.催化剂的特点是什么？
　　一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）
　　二不变：质量不变、化学性质不变
　　79.实验室制取氧气的化学方程式
　　2KMnO4
　　K2MnO4+ MnO2 + O2↑
　　2KClO32KCl + 3O2↑
　　H2O22H2O+ O2↑
　　80.二氧化锰的作用是什么？
　　催化作用
　　81.选择发生装置和收集装置的依据？
　　发生装置---反应物的状态和反应条件
　　收集装置---气体的密度和溶解性
　　82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）
　　分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等
　　83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象
　　剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
　　84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式
　　3Fe + 2O2
　　Fe3O4
　　85.氧化反应的判断
　　是否有氧气参加
　　86.氧化物的判断
　　二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）
　　87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？
　　氧气的密度比空气的大
　　88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的
　　防止生成物炸裂集气瓶
　　89.实验室制取氧气的化学方程式
　　2H2O2
　　2H2O + O2↑
　　甲烷燃烧的方程式：
　　CH4+ 2O2
　　CO2+2H2O
　　铁丝在纯氧中燃烧的方程式：
　　3Fe+ 2O2
　　Fe3O4
　　90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？
　　物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。
　　隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。
　　91.促进燃烧的方法有哪些？
　　增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
　　92.爆炸发生的条件？
　　可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间
　　93.三大化石燃料的共同点？
　　不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水
　　94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
　　煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。
　　95.化石燃料的燃烧对环境的影响？
　　温室效应
　　大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染
　　96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？
　　产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。
　　97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸
　　制取二氧化碳的化学方程式：
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　收集方法：向上排空气法
　　验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满
　　二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水
　　98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？
　　二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。
　　99.检验二氧化碳的方法？原理？
　　将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。
　　CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O
　　100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？
　　CO2+H2O=H2CO3