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　　电极反应式的书写
　　原则电极反应基本都是氧化还原反应，需要遵循质量守恒、电荷守恒以及电子守恒。在此之外还要遵循：
　　1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
　　2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应或生成;同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
　　根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-， H+在方程式的左边还是右边。
　　电极反应式书写
　　(以氢氧燃料电池为例)
　　解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2HO
　　电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+
　　在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同。      	  	酸性环境中  	H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20  	正极：O2+4H++4e-=2H2O
　　负极：2H2-4e-=4H+  	  	  	  	碱性环境中  	H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-  	正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
　　负极：2H2-4e-+4OH-=4H20  	  	  	  	中性环境中  	H+能稳定存在：O2-会与H20结合成OH-  	正极：O2+2H20+4e-=4OH-
　　负极：2H2-4e-=4H+

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