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科普下生活中常见的熔点低的晶体

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  1、熔点低的原子晶体
  要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。
  如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
  2、
  1.分子间作用力越小,物质的熔、沸点越低。
  2.组成和结构相似的分子,相对分子质量越小,范德华力越小,熔、沸点越低。
  3.不含有氢键的分子熔、沸点比较低。
  HI>HBI>HCl
  CO>N2
  NH3>AsH3>PH3
  3、熔点低的离子晶体
  要比较离子键的强弱。一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。
  熔点大小比较
  :MgO>NaCl,KF>KCl>KBr>KI。
  离子晶体的晶格能越小,其熔、沸点越低。
  4、熔点低的金属晶体
  金属熔沸点的高低,取决于金属键的强弱,金属的离子半径越小,离子所带的电荷越多,其金属键越弱,金属熔沸点越低。
  如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>Mg>Na。
  5、熔点低的元素表(熔点100℃以下)      	  	原子序数  	名称  	熔点  	  	  	11  	钠  	97.81  	  	  	19  	钾  	63.25  	  	  	15  	白磷  	40  	  	  	37  	铷  	38.89  	  	  	31  	镓  	29.8  	  	  	55  	铯  	28.44  	  	  	35  	固态溴  	-7.2  	  	  	80  	固态水银(汞)  	-38.87  	  	  	86  	固态氡  	-71  	  	  	17  	固态氯  	-101  	  	  	54  	固态氙  	-111.9  	  	  	36  	固态氪  	-156.6  	  	  	18  	固态氩  	-189.2  	  	  	7  	固态氮  	-210  	  	  	8  	固态氧  	-218.4  	  	  	9  	固态氟  	-219.62  	  	  	10  	固态氖  	-248.67  	  	  	1  	固态氢  	-259.125

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