氢氧化钠和二氧化硫（氢氧化钙和三氧化硫）2021-06-09 17:36·劲草云1、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性、中性溶液变无色，遇碱性溶液变红 2、盐酸有挥发性，在空气中形成白雾；浓硫酸有吸水性，因此可作干燥剂，浓硫酸可干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；氢氧化钠固体因有吸水性，可作干燥剂，氢氧化钠可干燥氧气、氢气等气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。检验二氧化碳通常用澄清石灰水；吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体通常用氢氧化钠溶液 3.在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液；如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4、区分溶液的酸碱性常用酸碱指示剂；判断溶液的酸碱度常用PH试纸；用PH试纸测溶液酸碱度时，PH值只能为正整数。酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7中性溶液PH=7，酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大。酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。 5、复合肥指含有氮、磷、钾中的两种及以上元素的化合物；氨态氮肥不能与 碱性物质（例：草木灰）混在一起，否则肥效会降低。 6、写出下列物质的俗称 氧化钙：生石灰； 氢氧化钙：熟石灰、消石灰； 碳酸钙：大理石、石灰石； 氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠； 碳酸钠：纯碱、苏打； 7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2；焙制糕点的发酵粉之一、重要的建筑材料、补钙剂的是CaCO3；人工降雨的是干冰；常作保护气的是N2；灭火的是CO2；厕所清洁剂：HCl；炉具清洁剂：NaOH；除铁锈的是HCl、H2SO4 8.溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒起搅拌，加速溶解作用 蒸发需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、琉璃棒、铁架台，其中琉璃棒起防止液滴飞溅作用；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 9、酸的化学性质 酸的化学性质（酸溶液中具有氢离子） （一）酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 （二）酸与活泼金属反应产生氢气 反应类型：置换反应 铁与盐酸反应2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ 镁与盐酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 锌与硫酸反应Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ （实验室制取氢气） 铁与硫酸反应Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑ （三）酸与金属氧化物反应 反应类型：复分解反应 氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O 氧化铁与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2 O （四）酸与碱反应 反应类型：复分解反应 盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH === NaCl + H2O 硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O （五）酸与部分盐反应 反应类型：复分解反应 盐酸与碳酸钠反应2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O 盐酸与碳酸钙反应CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑ 盐酸与碳酸氢钠反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑ 10、碱的化学性质（碱溶液中有氢氧根离子） （一）碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色 （二）碱与部分非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3↓+ H2 O （三）碱与酸反应 反应类型：复分解反应 盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH NaCl + H2O 盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （四）碱与部分盐反应 反应类型：复分解反应 碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 11、碳酸盐的化学性质 （一）碳酸钙 1.高温分解CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2.与盐酸反应CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑ （二）碳酸钠 1.溶液呈碱性 2.与盐酸反应2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O 3.与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （三）碳酸氢钠 1.与盐酸反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑ 九、化学与生活 1、人体的六大营养素分别指糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐 2、人体缺维生素A会患夜盲症，缺维生素C会患坏血病；缺钙会患佝偻病（儿童）、骨软化症（老年人）；缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患贫血；钾、钠、钙等元素属于常量（填＂常量＂或＂微量＂，下同）元素；铁、锌、硒、碘、氟等元素属于微量元素。 3、天然有机高分子材料包括棉芘、羊毛、天然橡胶三种，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种。塑料袋具有热塑性（填＂热固＂或＂热塑＂，下同），锅柄上的塑料具有热固性。 4、天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝三种，其中燃烧能产生烧焦羽毛气味的羊毛、蚕丝 十、其他 1、黑色固体：C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2 红色固体：Cu（紫红色）、P、Fe2O3（红棕色） 蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁 2、蓝色溶液：铜离子浅绿色溶液：亚铁离子黄色溶液：铁离子 3、组成元素相同的气体化合物是CO与CO2； 组成元素相同的液体化合物是H2O与H2O2； 组成元素相同的固体化合物是KMnO4与K2MnO4；Fe2O3与Fe3O4 4、高温下发生分解反应物质是CaCO3 通电条件下发生分解反应的物质是H2O 5、具有可燃性的三种气体是H2 CH4 CO 具有还原性的三种物质是C CO H2 6.能与水反应的两种物质是CO2 CaO 7.用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是熟石灰 食品干燥剂的是氧化钙 用于建筑材料、常作补钙剂的是碳酸钙 治疗胃酸过多、发酵粉成分之一的是碳酸氢钠 用于金属表面除锈的是稀盐酸、稀硫酸 胃酸的主要成分：盐酸 用于灭火、人工降雨的是二氧化碳 8.相对分子质量最小、密度最小的气体：氢气 常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：水 年产量最高的金属：铁 最简单的有机物：甲烷 9.能相互转化的物质有：H2/O2与H2O、CO与CO2、CO2与H2CO3、CO2与CaCO3、CO2与Na2CO3 Cu与CuO、Fe与Fe3O4 10.特殊反应条件 （1）通电：水通电分解 （2）高温：分解反应（高温煅烧石灰石） A + B C + D：碳或一氧化碳与金属氧化物反应 （3）能与金属氧化物反应的物质：酸、单质碳、一氧化碳、氢气 （4）能生成铜的反应有铁与硫酸铜反应；碳、一氧化碳、氢气与氧化铜反应 初中化学重要物质化学性质归纳： 【温馨提示】学习是一种成长，思考是一种智慧，反馈是一种美德，赠人玫瑰，手留余香，智慧的你懂的分享，帮助更多朋友成长。欢迎关注微信公众号：中学高分宝典 举报评论1