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　　1、氢氧化锂的溶解度
　　氢氧化锂微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。
　　氢氧化锂溶解度用表格表示如下：
　　氢氧化锂溶解度
　　温度(℃) 溶解度(g)
　　0 12.7
　　10 12.7
　　20 12.8
　　30 12.9
　　40 13
　　50 13.3
　　60 13.8
　　70 14.4
　　80 15.3
　　90 16.2
　　100 17.5
　　2、氢氧化锂溶剂度试题
　　例一：已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
　　A.能与二氧化碳反应
　　B.能使紫色石蕊溶液变红
　　C.能与稀硫酸反应
　　D.能使无色酚酞溶液变红
　　答案：B
　　例二：航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
　　分析：利用化学方程式中LiOH与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出生成的LiOH的质量。
　　解答：设：所需LiOH的质量为x。
　　2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O
　　48 44
　　x 66g
　　48/x=44/66g
　　x=＂72＂ g
　　答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量是72 g。

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