科普下酸和碱知识点

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　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程
　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化
　　酸碱中和颜色变化
　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化
　　8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)
　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
　　17.中和反应都是放热的
　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
　　酸和碱的本质区别
　　酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的。区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离：也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以那么这种酸就是强酸;如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱;如果不可以那么就是弱碱。这也是区别强酸弱酸，强碱弱碱的方法。

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