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　　核间距大小,即键长长短;由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。
　　稳定性大小的决定因素与热稳定性怎么判断
　　比较规律
　　1.单质的热稳定性与键能的相关规律
　　一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
　　2.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
　　3.氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。
　　4.含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
　　①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解;
　　②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
　　③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
　　5.含氧酸盐的热稳定性：
　　①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
　　②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。
　　③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
　　④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

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