钠在空气中燃烧（金属钠在空气中燃烧的现象）

　　钠在空气中燃烧（金属钠在空气中燃烧的现象）今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦~
　　钠及其化合物的方程式
　　1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）
　　2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
　　3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
　　4. 金属钠放在空气的氧化：
　　4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
　　5. 金属钠在空气燃烧：
　　2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）
　　6. 过氧化钠在空气中变质：
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　7. 过氧化钠与酸反应：
　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
　　8. 氧化钠在空气中变质：
　　Na2O+H2O=2NaOH
　　Na2O+CO2=Na2CO3
　　9. 氧化钠与酸反应：
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
　　10. 氧化钠在空气中燃烧：
　　2Na2O+O2=△=2Na2O2氯气的方程式
　　11. 氯气与铁的反应方程式：
　　2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 （红棕色的烟）
　　12. 氯气与铜的反应方程式：
　　Cu+Cl2=CuCl2点燃 （棕黄色的烟）
　　13. 氯气与氢气的反应方程式：
　　Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
　　14. 氯气与钠单质的反应方程式：
　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
　　15. 工业制漂白粉：
　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （为Ca(OH)2石灰乳）
　　16. 氯气与水的方程式：
　　Cl2+H2O=HCl+HClO
　　17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
　　18. 次氯酸钠在空气中变质：
　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
　　19. 漂白粉在空气中变质：
　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　20. 次氯酸见光分解：
　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照
　　21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ
　　22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
　　23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
　　24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
　　25. 碳酸氢钠受热易分解：
　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
　　26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　27. 浑浊石灰水变澄清：
　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
　　28. 碳酸氢钙受热分解：
　　Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
　　29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
　　30. 保存氯化亚铁溶液：
　　2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　2Fe3++Fe=3Fe2+
　　31. 制造印刷线路板：
　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
　　32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温
　　34.Ba2++SO42+=BaSO4↓
　　Ag++Cl-= AgCl↓
　　35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu
　　Zn+Fe2+= Zn2++Fe
　　36. 溶洞的形成：
　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
　　37.NaHCO3+BaCl2➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
　　38. 工业上制取水煤气：
　　C+H2O(g)=CO+H2高温
　　39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
　　N2+O2
　　2NO 放电 （NO无色、难溶于水）
　　40. 工业上制备氨气：
　　N2+3H2
　　2NH3高温、高压、催化剂
　　41. 一氧化氮在常温下被氧化：
　　2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
　　42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　43. 氨溶解于水：
　　NH3+H2O
　　NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
　　44. 一水合氨的电离：
　　NH3·H2O
　　NH4++OH-
　　45. 氨与盐酸的反应：
　　NH3+HCl=NH4Cl
　　46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
　　47. 碳酸氢铵受热分解：
　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
　　48. 氯化铵受热分解：
　　NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
　　49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
　　NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
　　50. 实验室制氨气：
　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
　　51.硝酸受热分解：
　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
　　52. 铜与硝酸的反应：
　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
　　53. 浓硝酸与木炭的反应：
　　4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
　　54. 硫单质铁的反应：
　　Fe+S=FeS Δ
　　（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
　　55. 硫单质与氧气的反应：
　　S+O2=SO2点燃
　　（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
　　56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
　　57. 黑火药爆炸的化学方程式：
　　S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
　　58. 二氧化硫被氧气氧化：
　　2SO2+O2
　　2SO3催化剂 Δ
　　59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
　　60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
　　2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
　　61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
　　2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
　　62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
　　63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
　　64. 酸雨的形成：
　　2SO2+O2
　　2SO3粉尘等催化
　　SO3+H2O=H2SO4
　　SO2+H2O
　　H2SO3
　　2H2SO3+O2=2H2SO4
　　65. 海水提镁第一步：
　　Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
　　66. 镁与氮气的反应：
　　3Mg+N2=Mg3N2点燃
　　67. 镁与二氧化碳反应：
　　2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
　　68. 海水提溴单质：
　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
　　69. 半导体硅与氧气的反应：
　　Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）
　　70. 工业上制粗硅：
　　SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
　　71. 硅与氟气的反应：
　　Si+2F2=SiF4
　　72. 硅与氢氟酸的反应：
　　Si+4HF=SiF4+2H2
　　73. 制作黏合剂：
　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
　　74. 玻璃与烧碱反应：
　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
　　75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
　　SiO2+CaO=CaSiO3高温
　　76. 刻蚀玻璃：
　　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
　　77. 工业制玻璃：
　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
　　78. 金属铝在氧气中燃烧：
　　4Al+3O2=2Al2O3点燃
　　79. 铝热反应：
　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
　　（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
　　80. 金属铝与酸的反应：
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　81. 金属铝与碱的反应：
　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
　　82. 实验室制氢氧化铝：
　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
　　83. 氢氧化铝溶于强酸中：
　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
　　84. 氢氧化铝溶于强碱中：
　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根离子）
　　85. 氧化铝溶于强酸：
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
　　86. 氧化铝溶于强碱：
　　Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
　　87. 碱式碳酸铜的制取：
　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（绿色）
　　88. 铜与氧气的反应：
　　Cu+O2=2CuO Δ
　　89. 铜与硫粉的反应：
　　2Cu+S=Cu2S Δ
　　90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
　　91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
　　92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
　　94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
　　[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
　　95. 实验室制取氯气：
　　4HCl(浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
　　96. 实验室制取二氧化碳：
　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
　　不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。