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　　【浓盐酸】
　　化学式：HCl
　　相对分子质量：36.5
　　密度： 1.19克/立方厘米
　　质量分数：38%
　　物质的量浓度：12mol/l
　　【浓盐酸的物理性质】
　　容易挥发,有刺激性气味
　　【浓盐酸的储存方式】
　　储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
　　【浓盐酸的制备方式】
　　1. 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解，产生氯化氢气体，在进行浓硫酸溶液的配制。
　　2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
　　NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑
　　3. 制取装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
　　4.检验：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
　　5.除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)
　　6.收集：向上排气法
　　【浓盐酸的化学性质】
　　1. 具有酸的通性,属于强酸
　　2. 还原性：是其中氯元素的性质，
　　例如，它可以被二氧化锰氧化：
　　4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)(这个也是实验室制取氯气的方法)之一
　　【浓盐酸的用途】
　　化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
　　【稀盐酸和浓盐酸的区别】
　　1、 浓盐酸挥发性强;稀盐酸挥发性弱;
　　2、浓盐酸性强;稀盐酸酸性弱;
　　3、浓盐酸还原性强;稀盐酸还原性很弱;
　　4、浓盐酸腐蚀性强;稀盐酸腐蚀性弱;
　　5、浓盐酸刺激性强;稀盐酸刺激性弱;
　　6. 稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体

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