关于到现在科普下乙炔的化学式及性质这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下乙炔的化学式及性质，小编也是到网上收集了一些与科普下乙炔的化学式及性质相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　1、乙炔的化学式
　　乙炔的分子式：C2H2。纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
　　乙炔
　　2、乙炔的性质
　　1.物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
　　2.化学性质
　　1.氧化：
　　1、可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
　　现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
　　2、被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
　　C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
　　2.加成：
　　1、与水、卤素单质、卤化氢等加成。
　　2、与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2
　　3、与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
　　4、并可以自身加成生成苯。
　　3.加聚：
　　可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。
　　乙炔
　　3、乙炔的作用
　　1.乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
　　2.乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。
　　3.乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。
　　从乙炔的分子式可知，乙炔气体和氧气反应化学式是一种有机反应，反应生成二氧化碳和水。

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