科普下什么是电解和电解池？电解的规律有什么

　　关于到现在科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么，小编也是到网上收集了一些与科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　【电解的定义】
　　使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
　　【电解池】
　　电能转化为化学能的装置。
　　电解装置
　　【形成电解池的条件 】
　　⑴直流电源、与电源相连的两个电极;
　　⑵电解质溶液或熔化的电解质;
　　⑶形成闭合回路;
　　【电极的判断】
　　阴极： 与电源负极相连，电子流入，发生还原反应
　　阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应
　　【电极反应的书写】
　　写出以碳棒作电极电解,氯化铜溶液的电极反应式
　　阳极 ： 2Cl--2e-=Cl2↑
　　阴极 ：Cu2++2e-= Cu
　　总反应：CuCl2 ==Cu+Cl2↑
　　2. 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应
　　阳极 ： 2Cl--2e-=Cl2↑
　　阴极 ：2H++2e-=H2↑
　　总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑ + H2↑
　　【电解时离子放电顺序问题】
　　影响离子放电的因素：离子得失电子的能力 离子的浓度
　　离子的放电顺序:
　　阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
　　阳极: 阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电 若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)电极时，则放电顺序如下： S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
　　【 电解规律(用惰性电极电解时)】
　　电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
　　如电解H2SO4、HNO3、?NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
　　阳极 ： 4OH--4e-=2H2O +O2↑
　　阴极： 4H++4e-=2H2↑
　　总反应：2H2O==O2↑ +2H2↑
　　2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
　　如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸
　　阳极： 2Cl--2e-=Cl2↑
　　阴极： 2H++2e-= H2↑
　　总反应：2HCl= Cl2↑ + H2↑
　　3. 电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，
　　如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
　　阳极 ： 4OH--2e-=2H2O +O2↑
　　阴极： 2Cu2+ +4e-=2Cu 电解
　　总反应： 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2↑ +2H2SO4
　　4. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解
　　如电解NaCl溶液等。
　　阳极 (C)： 2Cl--2e-=Cl2↑
　　阴极 (C)： 2H++2e-= H2 ↑
　　总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+ Cl2↑ + H2↑