氨气喷泉实验（氨气喷泉实验原理）

　　氨气喷泉实验（氨气喷泉实验原理）
　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
　　1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。
　　2、 所用仪器：（由步骤写仪器）
　　托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
　　3、 注意事项：
　　(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
　　(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
　　(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
　　(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
　　二、Fe(OH)3胶体的制备：
　　1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
　　操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
　　2、涉及的化学方程式：
　　Fe3++3H2O
　　Fe(OH)3（胶体）+3H+
　　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
　　3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
　　三、焰色反应：
　　1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
　　2 、该实验用铂丝或铁丝
　　3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
　　4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
　　5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
　　6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
　　四、Fe(OH)2的制备：
　　1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
　　2、化学方程式为：
　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
　　3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
　　4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
　　五、硅酸的制备：
　　1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
　　2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
　　3、化学方程式：
　　NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
　　4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
　　六、重要离子的检验：
　　1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
　　2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
　　命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
　　七、氨气的实验室制法
　　1、反应原理 ：
　　2NH4Cl+Ca(OH)2
　　CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
　　3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
　　4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
　　5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
　　拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
　　6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
　　八、喷泉实验
　　1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
　　九、铜与浓硫酸反应的实验
　　1、实验原理：
　　Cu+2H2SO4(浓)
　　CuSO4+SO2↑+2H2O
　　2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，
　　或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
　　3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
　　【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
　　命题角度：SO2的性质及产物的探究、＂绿色化学＂及尾气的处理等。
　　十、铝热反应：
　　1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
　　2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
　　3、化学反应方程式：
　　Fe2O3+2Al
　　2Fe+Al2O3
　　4、注意事项：
　　（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
　　（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
　　（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
　　（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
　　5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
　　十一、中和热实验（了解）：
　　1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
　　注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：
　　H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
　　（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
　　2、中和热的测定注意事项：
　　（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
　　（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
　　（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
　　十二、酸碱中和滴定实验（了解）：
　　（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
　　1、原理：C酸V酸=C碱V碱
　　2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
　　3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
　　4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
　　①查漏、洗涤、润洗
　　②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
　　③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
　　5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
　　十三、氯碱工业：
　　1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：
　　2NaCl+2H2O
　　2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　2、应用：电解的离子方程式为
　　2Cl-+2H2O
　　2OH-+H2↑+Cl2↑
　　阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
　　3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
　　十四、电镀：
　　（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
　　（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ ne- =M（在镀件上沉积金属）
　　十五、铜的精炼：
　　（1）电解法精炼炼铜的原理：
　　阳极（粗铜）：
　　Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
　　阴极 (纯铜)：
　　Cu2++2e-=Cu
　　（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
　　（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
　　十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
　　1、实验步骤：
　　2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
　　3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，
　　4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
　　十七、乙烯的实验室制法：
　　1、反应制取原理：
　　C2H5OH
　　CH2=CH2↑+H2O
　　2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
　　3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
　　4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
　　② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
　　③温度计水银球插到液面以下
　　④反应温度要迅速升高到170℃
　　⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
　　5．本反应可能发生的副反应：
　　C2H5OH
　　CH2=CH2↑+H2O
　　C2H5-OH+ HO-C2H5
　　C2H5OC2H5+H2O
　　C+2H2SO4(浓)
　　CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
　　十八、乙酸乙酯的制备
　　注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
　　4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：
　　= 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
　　5、本反应的副反应：
　　C2H5-OH+ HO-C2H5
　　C2H5-O-C2H5+H2O
　　C+2H2SO4(浓)
　　CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
　　十九、醛基的检验（以乙醛为例）：
　　A：银镜反应
　　1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
　　反应方程式：
　　AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4 NO3
　　AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
　　2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置
　　（3）加热过程不能振荡试管 （4）试管要洁净
　　3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
　　B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
　　1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
　　2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
　　二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
　　1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
　　2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
　　在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
　　二十一、化学实验中温度计的使用
　　1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
　　①测物质溶解度。
　　②实验室制乙烯。
　　2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
　　①实验室蒸馏石油。
　　②测定乙醇的沸点。
　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
　　①温度对反应速率影响的反应。
　　②苯的硝化反应。
　　二十二、常见的需要塞入棉花的实验
　　加热KMnO4制氧气
　　制乙炔和收集NH3
　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
　　二十三、常见物质分离提纯的方法
　　1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
　　2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
　　3、过滤法：溶与不溶。
　　4、升华法：SiO2(I2)。
　　5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
　　6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
　　7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
　　8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
　　9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
　　二十四、常用去除杂质的10种方法
　　1、杂质转化法：
　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
　　2、吸收洗涤法：
　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
　　3、沉淀过滤法：
　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
　　4、加热升华法：
　　欲除去碘中的沙子，可用此法。
　　5、溶剂萃取法：
　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
　　6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：
　　欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
　　7、分馏蒸馏法：
　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
　　8、分液法：
　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
　　9、渗析法：
　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
　　10、综合法：
　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
　　二十五、化学实验基本操作中15例＂不＂
　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
　　二十六、化学实验中22例先与后
　　1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
　　3、制取气体时，先检验气密性后装药品。
　　4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
　　9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
　　12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
　　17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
　　19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
　　20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
　　21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
　　22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
　　二十七、实验中导管和漏斗的位置
　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
　　1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
　　2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
　　3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是＂导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集＂，但两者比较，前者操作方便。
　　4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
　　5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
　　6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
　　7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
　　8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
　　9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
　　11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
　　二十八、特殊试剂的存放和取用
　　1、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
　　3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
　　5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
　　6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
　　7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
　　8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
　　9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
　　10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
　　二十九、化学中与＂0＂和小数点
　　1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
　　2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
　　3、温度计中间刻度是0。小数点为一位
　　4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
　　三十、能够做喷泉实验的气体
　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
　　三十一、主要实验操作和实验现象
　　1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
　　9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
　　21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
　　22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
　　23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
　　24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
　　25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
　　26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
　　27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
　　28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
　　29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
　　30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
　　31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
　　32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
　　33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
　　34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
　　35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
　　36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
　　37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
　　38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
　　39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
　　40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
　　41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
　　42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
　　43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有＂嗤嗤＂声。
　　44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
　　45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
　　46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
　　47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
　　48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
　　49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
　　50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
　　51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
　　52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
　　53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
　　54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
　　55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
　　56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
　　57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
　　58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
　　59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
　　60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
　　61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
　　62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
　　63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
　　64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
　　65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
　　66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
　　67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
　　69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
　　70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
　　71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
　　72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
　　73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
　　74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
　　75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
　　76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
　　77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
　　78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
　　79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
　　80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
　　三十二、实验中水的妙用
　　1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
　　2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
　　3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
　　4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
　　5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
　　6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
　　三十三、低价顺序不同，现象不同
　　1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡