科普下影响熔点的因素
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【熔点的定义】
是指固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。准确的说,不是 液体的熔点,而是 物质的熔点。最简单的例子是水。1个标准大气压下,水的熔点是0摄氏度,意思就是水在0摄氏度时从固态(冰)熔化,变成液态(水)。
【影响熔点的因素】
1、压强。平常所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况。对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点升高;对于像铋、锑、冰来说,熔化过程是体积变小的过程,当压强增大时,这些物质的熔点降低。
2、物质中混有杂质。纯净水和海水的熔点有很大的差异。
【注意】
1.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点
2.合金的熔点比组成的单质熔点都大。
【相同条件不同状态物质的熔点比较】
一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气)。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔、沸点有高有低。
例如:金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高。
例如:晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅。
⒉离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高。
例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高。
例如:F2
⒋金属晶体:熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱。一般来说,金属离子半径越小,自由电子数目越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
例如:NaNa>K。
【一些常见物质的熔点】
铁的熔点为:1535
铝的熔点为:660.37℃
铜的熔点为: 1083℃
锌的熔点为:419.5℃
熔点低的常见物品:有机物一般都比较低 特别是含C原子个数较少的有机物.如甲烷,乙醇等.碱金属熔点也比较低
熔点最低的金属:Hg
熔点最高的金属::钨(W)
熔点是物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的。
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