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　　【过氧化钠与水反应方程式】
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
　　【实验所需材料】
　　仪器:分液漏斗、导气管、试管、烧杯、带铁夹的铁架台、带导管的双孔橡皮
　　试剂:蒸馏水、酚酞、过氧化钠、饱和澄清石灰水
　　【实验操作步骤】
　　1.按装置图连接好装置。
　　2.向试管中加入少量的过氧化钠粉末,并向分液漏斗中加入适量的蒸馏水。
　　3.打开分液漏斗的活塞,使分液漏斗中的水流人试管中,可以看到试管中产生。
　　大量的气泡;同时放在导气管处的带火星的木条复燃;烧杯中的饱和澄清石灰。
　　水变浑浊的试管,取下胶塞,滴入酚酞,溶液变红,振荡后溶液褪色。
　　【过氧化钠与水知识点总结】
　　反应类型 氧化还原反应
　　反应物 H20,Na2o2
　　生成物 NaOH,O2
　　反应条件 常温
　　反应现象 固体消失，产生无色气体，放出大量的热
　　过氧化钠与水在实验过程中可能会遇到的问题?
　　1.过氧化钠和水反应后加入酚酞，现象如何?
　　解答：反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na2O2与水反应时的还有H2O2生成，H2O2具有漂白性，还能使红色退去。所以现象是：溶液先变红，后又褪色。
　　【实验小结】
　　从过氧化钠与水的实验中，在常温条件下，二者发生氧化还原反应，过氧化钠固体在水中慢慢被溶解，生成碱性的氢氧化钠与氧气，释放大量的热。

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