科普下金属的化学性质
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1、与氧气的反应
1. 铁在空气中不和氧气发生反应,但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价,氧显-2价,
2. 镁在常温下与氧气作用:表面变暗,生成白色固体 b镁在空气中燃烧:发出耀眼白光,生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止进一步的氧化,具有很好的抗腐蚀性,反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质,引出置换反应的概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
3、金属活动性顺序
1.概念
金属性:失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性:在水溶液中形成水合离子的倾向的大小
2.通过探究说明金属活动性
与酸:镁、锌、铁都能与酸反应,而铜不能,故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应,置换出铜,铜能置换出银,故三者的金属活动性顺序为:铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据:
(1) 能否与酸反应
(2) 反应的剧烈程度如何
(3) 相同时间产生的氢气的量
(4) 产生相同氢气的量所用的时间
(5) 金属间的置换反应
3.金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)越靠前越易置换出H2
(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)
(3)K Ca Na太活泼,能与水起剧烈反应,故不能用于置换其他金属
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