化学知识点：生活中常见的盐

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　　化学知识点：生活中常见的盐
　　化学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。下面是小编为大家收集的化学知识点：生活中常见的盐，仅供参考，希望能够帮助到大家。
　　生活中常见的盐
　　（1）氯化钠（NaCl）：俗名：食盐。存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
　　（2）碳酸钠（Na2CO2）：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
　　（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
　　（4）碳酸钙（CaCO3）：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
　　跟氢有关的化学方程式
　　【跟氢有关的化学方程式】对于跟氢有关的化学方程式知识的学习，希望同学们很好的掌握下面老师讲解的几点内容。
　　跟氢有关的化学方程式：
　　2H2O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰
　　ZnH2SO4ZnSO4H2现象：有可燃烧的气体生成
　　MgH2SO4MgSO4H2现象：同上
　　FeH2SO4FeSO4H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
　　2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2现象：有气体生成
　　Zn2HClZnCl2H2现象：同上
　　Mg2HClMgCl2H2现象：同上
　　Fe2HClFeCl2H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
　　2Al6HCl2AlCl33H2现象：有气体生成
　　H2CuOCuH2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
　　2Fe2O33H22Fe3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
　　通过上面对跟氢有关的化学方程式知识的介绍学习，希望给同学们的化学学习很好的帮助，预祝同学们考试成功。
　　初三化学理论性知识点总结
　　化学式和化合价：
　　（1）化学式的意义：
　　宏观意义：a。表示一种物质；b。表示该物质的元素组成；
　　微观意义：a。表示该物质的一个分子；b。表示该物质的分子构成；
　　量的意义：a。表示物质的一个分子中各原子个数比；b。表示组成物质的各元素质量比。
　　（2）单质化学式的读写
　　直接用元素符号表示的：
　　a。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
　　b。固态非金属。如：碳C硫S磷P等
　　c。稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
　　多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
　　中考化学复习方法：分析试题查漏补缺
　　在最后的复习时间里，没有必要再一味地强化训练，而是应该对中考试题进行适当的分析，从而有针对性地查漏补缺。建议同学们从5个方面着手：
　　1、注重基础知识训练。在最后的整合阶段，同学们应以初中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和素质立意，全面地掌握全书的重点概念和原理、重点物质、重要化学用语、基本实验和计算技能。
　　2、注重联系生活实际。近些年各地中考题中频繁出现以下联系实际的问题：如“西气东输”的主要气体、人类生活所需要的能量来源、食品加工中常用的酸、火星探测资料分析等体现化学与科学、技术和社会密切相关的问题；又如面粉发酵除酸剂、喷墨打印机打印墨水、工业用盐等体现化学就在日常生活中的现实问题；还有急救病人用的氧气、温室气体肥料、食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性土壤、香烟燃烧生成的气体、处理泄漏氯气方法、食品包装袋中的气体等涉及能源、健康、环境的热点问题。
　　3、注重科学探究。近几年的化学命题都突出了实验题的重要作用，以初中化学实验基本技能和基本要求为素材，结合实际问题，精心设计了一些有创意的实验题。通过设计实验方案，选择实验装置，分析实验现象，得出实验结论，填写实验报告等过程，考查科学探究能力。这种科学探究型的试题，要求会发现并提出问题，会分析问题并作出合理的猜想与假设，会设计实验来验证自己的假设，考查化学基础知识、实验技能和科学探究能力。
　　4、注重学科间渗透。将科学精神与人文精神进行融合，蕴含基本观点、生活科学知识、环保意识、科学的学习方法、思维方法和研究方法。如有些分析实验原理的题目可能会用到物理知识、生物知识等，考查同学们综合运用各科知识分析解决实际问题的能力。
　　5、注重开放创新。这些探究性问题情境真实，背景广阔，内涵丰富，思维开放，答案不唯一，鼓励创新。在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力。
　　化学知识点总结
　　常见物质的分离、提纯和鉴别1。常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。
　　混合物的物理分离方法
　　方法适用范围主要仪器注意点实例
　　固液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积23NaCl（H2O）
　　固固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）
　　升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）
　　固液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）
　　液液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通；上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2
　　分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
　　蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4
　　渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
　　盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
　　气气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）
　　液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）
　　i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的。方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
　　操作时要注意：
　　在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
　　温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
　　蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于l3。
　　冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
　　加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
　　iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
　　在萃取过程中要注意：
　　将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的23，塞好塞子进行振荡。
　　振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
　　然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
　　iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
　　2、化学方法分离和提纯物质
　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：
　　最好不引入新的杂质；
　　不能损耗或减少被提纯物质的质量
　　实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
　　（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
　　常见物质除杂方法
　　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
　　1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
　　2CO2H2SCuSO4溶液洗气
　　3COCO2NaOH溶液洗气
　　4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
　　5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
　　6H2SHCI饱和的NaHS洗气
　　7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
　　8CI2HCI饱和的食盐水洗气
　　9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
　　10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤
　　11MnO2C加热灼烧
　　12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤
　　13AI2O3Fe2O3NaOH（过量），CO2过滤
　　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
　　15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤
　　16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
　　17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
　　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
　　19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
　　20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
　　21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
　　22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
　　23CuOFe（磁铁）吸附
　　24Fe（OH）3胶体FeCI3蒸馏水渗析
　　25CuSFeS稀盐酸过滤
　　26I2晶体NaCI加热升华
　　27NaCI晶体NH4CL加热分解
　　28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶。
　　3、物质的鉴别
　　物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
　　检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
　　鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
　　推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
　　检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
　　若同时检验多种物质，应将试管编号
　　要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
　　叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）
　　常见气体的检验
　　常见气体检验方法
　　氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
　　氧气可使带火星的木条复燃
　　氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
　　氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
　　二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
　　硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
　　氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
　　二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
　　一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
　　一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
　　几种重要阳离子的检验
　　（l）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
　　（2）Na、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
　　（3）Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
　　（4）Mg2能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
　　（5）Al3能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
　　（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag（NH3）2〕。
　　（7）NH4铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
　　（8）Fe2能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2Cl22Fe32Cl
　　（9）Fe3能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
　　（10）Cu2蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
　　几种重要的阴离子的检验
　　（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
　　（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成〔Ag（NH3）2〕。
　　（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
　　（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
　　（5）SO42能与含Ba2溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
　　（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
　　（7）S2能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
　　（8）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
　　（9）HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
　　（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
　　（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。