如何写任何元素原子的电子构型式

　　在本文中：用常规元素周期表指定各电子位置用ADOMAH周期表写
　　我们用一连串的数字字母，来表示原子各电子轨道的电子构型。不同电子轨道是原子核外不同形状的区域，而电子会以一定概率出现在这些区域中。电子构型式可以快速简单地表示出轨道数目，以及每个轨道的电子数。下面告诉你如何自己写电子构型式。
　　方法
　　1：用常规元素周期表指定各电子位置
　　1：先找出原子序数。每个原子都有特定的电子数，在元素周期表上找出来。这个原子序数式各正整数，从1（氢）开始，随着原子顺序逐个递增。原子序数也是零电荷元素所含的电子数。
　　2：确定原子电荷。零电荷的原子，电子数和原子序数是一致的。带电荷的原子，电子数则或高或低。如果你的原子带电荷，就根据电荷加减电子数：一个负电荷就加上一个电子，正电荷则减去电子。
　　比如1电荷的钠离子，在原有的11电子以外还多了一个电子。因此这里有12个电子。
　　3：记住轨道基本列表。原子获得电子以后，会按照一定顺序填入轨道。每个轨道填满以后电子会跑到下一个轨道去。以下是轨道顺序：
　　s轨道系列（电子构型中，任何带“s”字母的数字）只有一个轨道，根据泡利不相容原则，一个轨道最多含有2个电子，因此每个s轨道系列只有2个电子。
　　p轨道系列含有3个轨道。因此可以含有6个电子。
　　d轨道系列含有5个轨道。因此可以含有10个电子。
　　f轨道系列含有7个轨道。因此可以含有14个电子。
　　4：理解电子构型的表达式。电子构型式可以清楚表达原子的电子数目，也可以表明各轨道中的电子数。轨道是按照顺序写出的。最后的电子构型式就是一连串的字母跟数字的形式。
　　比如一个简单的电子构型：1s22s22p6。表示1s轨道中有2个电子，2s有2个，2p有6个。22610。因此可以表示零电荷的氖元素（原子序数10）。
　　5：记忆轨道顺序。注意轨道系列虽然有内外区别，但是是按照能量来排序的。比如满轨道4s2比3d10能量低（或者说不稳定），因此先要列出4s轨道。知道轨道顺序以后就可以按照顺序把电子填进去。顺序如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p
　　原子电子构型中，如果所有轨道都填满了，会是下面形式：1s22s22p63s63p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6。
　　一个原子的注意上面的轨道如果填满了就是元素Uuo（ununoctium，一种人工合成的极不稳定元素），序数为118，是元素周期表序数最高的元素，这个元素含有所有零电荷元素可能含有的原子轨道。
　　6：根据电子数，填入轨道中。比如想要写零电荷钙原子的原子构型，要找出元素周期表其原子序数，我们得到20，然后就把20个电子依次安排到各个轨道上。
　　根据上述顺序，把20个电子都填入。1s轨道有俩电子，2s有俩，2p有六个，3s也有俩，然后3p有6个，4s又有两个电子2（22626220）。因此钙原子的电子构型式：1s22s22p63s23p64s2
　　注意：原子轨道越后，轨道能量越高。到了第四层，会变成4s先，3d后，第四层以后到第五层这个规律又出现了。这种规律只有在第三层以后才出现。
　　7：通过元素周期表走捷径。你可能已经了解到，元素周期表的形状是根据电子轨道系列编排的。比如左起第二列都以“s2”结尾，最右边的总是“d10”，等等。用周期表帮你写电子构型式，即通过元素在周期表中的位置，来相应地把电子加入某个轨道中。按下面来做：
　　最左侧的两列，构型结尾都是“s轨道”，周期表右侧都以p结尾，中间区域的元素以d结尾，下面区域的元素以f结尾。
　　比如要写氯元素的电子构型式，就想想：此元素在第三行（第三周期）位置，也在第五列，即周期表中p结尾的区域，因此其电子构型结尾是3p5。
　　注意：d、f轨道对应的能量等级和元素周期不一致。比如d区第一行，虽然是第四周期，但也以3d轨道结尾。而第六周期（f区第一行）能量对应到4f轨道。
　　8：学习电子构型式的速记法。最右边的一列，表示惰性气体。这些元素极其稳定。要简化长段的电子构型表达，只要先写出最近的之前的惰性气体元素的元素符号，然后就写出剩余的轨道系类。如：
　　我们写个例子来解释。比如写锌元素（30号），用惰性气体简写法，锌的完全电子构型式是：1s22s22p63s23p64s23d10。不过注意1s22s22p63s23p6就是惰性气体氩元素的表达式，将氩放在锌的电子构型前，写中括号中。（〔Ar〕）
　　因此可以简化锌元素的电子构型为：〔Ar〕4s23d10
　　方法
　　2：用ADOMAH周期表写
　　1：理解ADOMAH的意思。不需要记忆电子构型的写法了，不过这里需要用一个元素周期表的变形。因为传统元素周期表从第四行开始，周期数和电子层不对应了。你可以找找ADOMAH周期表，这个周期表是ValeryTsimmerman发明的，网上很容易可以找到。
　　ADOMAH周期表中，水平行代表元素组，比如卤素、惰性气体、碱金属、碱土金属等等。竖列对应各个电子层，也叫“串”（连接s、p、d、f区的斜线）和各周期对应。
　　氦在氢旁，两者都只有1s轨道。周期区域（s、p、d、f）在右边显示，电子层数在底部显示。元素列在长方形中，由1到120依次排列。这个原子序数和零电荷的元素所带电子数相等。
　　2：找出ADOMAH表中的元素原子。找出以后就把之后的元素都剔除掉。比如要找铒元素（68），就把69120的元素都删掉。
　　注意底部数字18。这些表示电子层数，也是列数。把全部都是剔除的元素的一列忽略掉，比如铒元素，我们只看1、2、3、4、5和6列。
　　3：数轨道系列数。看看右边的字母（s、p、d、f），还有底部的列数，忽略掉不必要的列数以后，写下列数字母的形式，如：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p6s（铒）。
　　注意：上述铒的电子构型，可以按电子层增加的顺序写轨道式，也可以根据能级关系来写。只要按照从上到下的“串”来写，而不是按照一列列来写：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f12
　　4：计算每个轨道系列的电子数。数每个区的列中剩余的元素，每个元素代表一个电子，比如1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s2。本例子中这个就是铒元素的电子构型了。
　　5：了解不规则电子构型。有十八个常见基态元素原子的例外，这些例外元素有两三个电子排列和原规则不符。这些例子中，电子会待在相对能级更低的状态中，而不是按普通规律来排放电子。以下是这些例外：
　　Cr（。。。，3d5，4s1）；Cu（。。。，3d10，4s1）；Nb（。。。，4d4，5s1）；Mo（。。。，4d5，5s1）；Ru（。。。，4d7，5s1）；Rh（。。。，4d8，5s1）；Pd（。。。，4d10，5s0）；Ag（。。。，4d10，5s1）；La（。。。，5d1，6s2）；Ce（。。。，4f1，5d1，6s2）；Gd（。。。，4f7，5d1，6s2）；Au（。。。，5d10，6s1）；Ac（。。。，6d1，7s2）；Th（。。。，6d2，7s2）；Pa（。。。，5f2，6d1，7s2）；U（。。。，5f3，6d1，7s2）；Np（。。。，5f4，6d1，7s2）以及Cm（。。。，5f7，6d1，7s2）。
　　小提示
　　要根据某个原子的电子构型得出其原子序数，只要把字母（s、p、d、f）后的数字都加起来就行。不过这只适用于零电荷的原子，如果是离子就不行了，要根据电荷加减电子数。
　　字母后的数字实际上是上标，所以考试别写错了。
　　没有所谓的“半满轨道稳定态”的次能级，这样解释只是过分简化了电子排布规律。电子之所以在半满状态能稳定，是因为每个轨道正好只有单一电子，使得电子和电子之间的斥力达到最小程度。
　　所有元素都趋向稳定状态。最稳定的就是含有s、p两个满轨道的原子（s2和p6）。即惰性气体的电子分布。这也是为什么惰性气体很难反应，且出现在周期表最右边。如果一个电子构型尾部是3p4，则只需要两个电子就可以达到平衡（要失去包含3s轨道的总共6个电子需要更多能量，因此失去六个电子更难）。如果结尾是4d3，则只需要失去3个电子达到稳定。同样半满轨道（s1、p3、d5）比像p4、p2这样的更稳定。不过s2和p6要更稳定得多。
　　如果原子是离子形式，则表示质子数和电子数不相等。电荷会在元素符号右上角写出来。如果锑元素（Sb）电荷为2，则电子构型为：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p15p35p14s03d73d7。注意这里的5p3变成5p1。处理结尾不是s、p的电子构型的时候要小心，拿走电子的时候只能拿走价壳层轨域（s、p）的电子。因此如果一个电子构型是4s23d7，原子含有2电荷，则要变为4s03d7，这里的3d7不变，拿走的是4s层的电子。
　　有些情况电子需要“迁移”。如果轨道系列只差一个电子就可以造成半满或全满状态，则要从最近的s、p轨道拿走一个电子，放在这个轨道上。
　　电子构型有两种写法。可以依能级次序写出所有的电子层，也可以简化之前的电子层，如上述铒的例子。
　　也可以只写出价电子的形式，即最后的s、p层电子。因此锑的价电子形式是：5s25p3
　　铁原子是个例外。铁原子情况比较复杂。前两层后面的情况要根据电子数目而定。