【焰色反应】: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 【硅酸的制备】: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)。 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 【重要离子的检验】: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在 2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。 3、命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 【喷泉实验】 1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气 (1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶, 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色) 3、实验关键:①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气 4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉